CAPACIDAD CALORIFICA DE GRANOS COMESTIBLES

CAPACIDAD CALORIFICA DE GRANOS COMESTIBLES

INTEGRANTES

• Daniela Guerrero Rivera. Código: 1.007.619.728.
• Emerson Zamora Adrada. Código: 1.193.121.895.
• Valentina Mejia Hurtado. Código: 1.005.896.256.
• Luis Enrique Muñoz Ortega. Código: 1.006.009.366.

INTRODUCCIÓN

Por medio del calorímetro se buscará medir el calor de disolución de una reacción química (agua fría- agua caliente-mezcla) para obtener el equivalente térmico del calorímetro, teniendo en cuenta que la fórmula es ET=M2 (T2 - T3) / (T3 - T1)- M1. Una vez obtenidos los datos de equivalencia térmica se utilizarán para hallar el calor específico del cobre y de las lentejas, teniendo en cuenta que la fórmula es cp= (m2+k) (Te-T2) /(ms/G(Ts/G-Te). A los datos obtenidos para la equivalencia térmica y calor especifico del cobre y lentejas se le hallaran los errores.

METODOS

• Capacidad calorífica.
• Equivalente térmico del calorímetro.

DISCUSION DE RESULTADOS

Ver todos los cálculos en el anexo.

PARTE A

[pic 1]

Tabla 1. Peso del agua en gramos con su respectivo promedio.

[pic 2]

Tabla 2. Temperaturas de agua fría, caliente y de la mezcla en función del tiempo con sus respectivos promedios.

PARTE B

[pic 3]

Tabla 3. Promedio de las masas para agua fría y el cobre.

[pic 4]

Tabla 4. Temperatura del solido (cobre), agua fría y mezcla con sus respectivos promedios.

PARTE C

[pic 5]

Tabla 5. Promedio de las masas para los granos (lentejas) y agua fría.

 [pic 6]

Tabla 6. Temperaturas en función de tiempo para los granos, agua fría y la mezcla con sus respectivo promedios.

• Las temperaturas encontradas en la tabla 1 con el calorímetro para los ensayo 1 y 2 en el agua fría no tuvieron una variación significativa ya que esté no permitía el intercambio de calor con el medio ambiente.
•  En tabla 1 se observa que la temperatura en el Erlenmeyer su velocidad de enfriamiento es más rápida que la del calorímetro debido a que el calor contenido en Erlenmeyer pierde calor más rápido al exponerse al ambiente.
• Las temperaturas halladas para la mezcla en la parte B y C con el calorímetro en función al tiempo (tablas 4 y 6) me va indicando un aumento de temperatura causado debido al calor que libera la reacción.
• El tiempo de reacción para las partes A, B y C fueron rápidas como se puede observar en los diagramas 1, 2 y 3 respectivamente.
• En el diagrama 1 se puede observar que la temperatura de la mezcla es menor que la de agua caliente y mayor que la de agua fría esto es debido a que en la mezcla esta ocurriendo un equilibrio térmico.

• Equivalente térmico

• Parte A

[pic 7]

Tabla 7. Equivalentes térmicos experimentales y teóricos con su respectivo promedio en función del tiempo.

[pic 8]

Diagrama 1. Equivalente térmico experimental y teórico en función del tiempo para el agua fría, caliente y mezcla con los promedios.  

• En este proceso se tuvo en cuenta la medida equivalente térmica la cual se llevó acabo en el calorímetro, para obtener la masa en calorías para cada ensayo. Como resultado se obtuvo 57,23638717 cal/C° para el valor experimental y 58,87230134 cal/C° para el valor teórico, esto indica que no hay transferencia de calor, lo que significa que no hay perdida de temperatura.

• Calor especifico

• Parte B

[pic 9]

Tabla 8. Valores del calor especifico para el cobre en función al tiempo.

[pic 10]

Diagrama 2 Temperatura en función del tiempo para el agua fría, y mezcla con hidróxido de sodio, con los promedios.

• Parte C

[pic 11]

Diagrama 3. Temperatura en función al tiempo para el agua fría y mezcla con ácido clorhídrico con los promedios.

• Errores

• Parte A

[pic 12]

Tabla 10. Errores de la equivalencia térmica experimental.

• Parte B

[pic 13]

Tabla 11. Errores del calor específico para el sólido (cobre).

• Parte C

• El porcentaje de error dio 2,778% por lo tanto es considerado un error bajito.
• Se le puede atribuir parte del error por un error sistemático de método de medida ya las masas medidas para el ensayo 1 y 2 fueron tomadas de diferentes maneras la primera restando el peso del instrumento y la segunda talando el peso del mismo.

CONCLUSIONES

• El calorímetro es un instrumento que nos permite medir la cantidad de calor que cede o absorbe un cuerpo. En el caso de la parte A este me está midiendo el calor que absorbe el agua fría al entrar en contacto con el agua caliente mientras que en la parte B y C me está midiendo el calor cedido o liberado por la reacción química de los compuestos con el agua.
• Al determinar el equivalente térmico estamos encontrando la capacidad calorífica de los elementos que conforman el calorímetro a partir del equivalente térmico del agua.
• El calorímetro usado al ser de tipo adiabático permite hacer relación entre el calor generado y la diferencia de temperatura.
• El error relativo porcentual al ser menor que el 5% nos esta indicando que las mediciones obtenidas son confiables.

REFERENCIAS

1. Perez. (2021). Calorimetría. Retrieved 10 March 2021, from https://www.slideshare.net/orley92090752423/calorimetra-78611235
2. (2021). Retrieved 10 March 2021, from https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/quimbiotec/FQpractica5.pdf
3. Perez, 2021. Calorimetría. [online] Es.slideshare.net. Available at: https://es.slideshare.net/orley92090752423/calorimetra-78611235#:~:text=El%20equivalente%20t%C3%A9rmico%20es%20determinar,de%20los%20elementos%20del%20calor%C3%ADmetro 

ANEXOS

PARTE A

• Promedios

• Masas

1. Agua caliente[pic 14]

M1= 47,7391+48,0764/2= 47,9078

1. Agua fría

M2= 48,6704+49,6574/2= 49,1639[pic 15]

• Temperaturas agua fría C°

1. t(min)= 1

25,1+25,2/2= 25,2

1. t(min)= 2

25,1+25,2/2= 25,2

1. t(min)= 3

25,0+25,2/2= 25,1

1. t(min)= 4

25,2+25,2/2= 25,2

1. t(min)= 5

25,1+25,2/2= 25,2

• Temperaturas agua caliente C°

1. t(min)= 1

70,0+72,6/2= 71,3

1. t(min)= 2

61,5+65,6/2= 63,6

1. t(min)= 3

57,4+61,1/2= 59,3

1. t(min)= 4

51,9+57,1/2= 54,5

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