CARACTERIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS DEL BLOQUE REPRESENTATIVO

CARACTERIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS DEL BLOQUE REPRESENTATIVO

Pedro Alejandro Astaiza Perafán, Jair Renee Morcillo Urrutia.

Química, facultad de ciencias exactas naturales y de la educación, universidad del cauca.

Fecha de práctica: 24 de abril de 2013 fecha de entrega: 8 de mayo de 2013

RESUMEN.

Se compararon las propiedades químicas del sodio, magnesio, aluminio y azufre a partir de la reacción de cada uno de estos con una solución de sulfato de cobre.

INTRODUCCIÓN.

No fue Mendeleeff el primero en intentar una clasificación sistemática de los elementos o en examinarlos según el orden de sus pesos atómicos. Sin embargo, si fue el primero. Sin embargo, si fue el primero en ordenarlas según la ley periódica, observar la gradación de propiedades que se observan al adoptar esta ordenación y en emplearla para predecir las propiedades de los elementos faltantes1.

Actualmente se sabe que las propiedades de los elementos corresponden a su configuración electrónica y, en especial, a los electrones dispuestos en su última capa o capa de valencia. De esta manera se puede observar que al recorrer la tabla periódica muchos de los elementos que se ubican en una misma columna tienen

configuraciones electrónicas muy parecidas, y por tanto, propiedades físicas y químicas muy similares.

La tabla periódica se ha dispuesto en dos grandes grupos: elementos del grupo representativo y metales de transición. La característica general de los elementos del grupo representativo es que su configuración electrónica corresponde al llenado de los orbitales ns y np de la capa mas externa2, además presentan vidas medias extensas en comparación con otros elementos (metales de transición o metales de transición interna); los elementos del bloque representativo presentan una gama de comportamientos y propiedades variables, es decir, de izquierda a derecha los elementos disminuyen su carácter metálico pasando por lo semimetales hasta llegar a los no metales.

Muchos de los elementos de este grupo son indispensables, tanto para el ciclo biológico (bomba sodio-potasio que controla las contracciones musculares del cuerpo) como para los procesos industriales (obtención de vidrio, bicarbonatos, como agentes reductores…) o, incluso, nucleares (captación de neutrones en las plantas nucleares). El estudio de los elementos del grupo representativo exige conocimientos propios de la teoría cuántica, además, su importancia radica en lo anteriormente mencionado.

El objetivo principal de la práctica es determinar y observar el comportamiento químico de ciertos elementos del bloque representativo a partir de la reacción entre una solución de sulfato de cobre, relacionando estas observaciones con sus conceptos teóricos desarrollados en clase.

RESULTADOS.

La práctica se desarrollo adicionando a cuatro tubos de ensayo 1 mL de una solución 0.5N de sulfato de cobre, posteriormente se adicionó a cada uno de estos sodio, magnesio, aluminio y azufre respectivamente. Sin embargo, con el aluminio y con el magnesio se realizó un procedimiento previo a la adición de estos a la solución presentada, el cual consistía en adicionar pequeñas cantidades de acido clorhídrico y después lavar con abundante agua, este proceso se observó desprendimiento de gas y calor.

Las observaciones correspondientes a la adición de los elementos en la solución de sulfato de cobre se aprecian en la tabla1. Adición de sodio, magnesio, aluminio y azufre a una solución 0.5N de sulfato de cobre, sección anexos.

ANÁLISIS DE RESULTADOS.

Lo átomos de los elementos del grupo representativo se caracterizan por presentar configuraciones

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