REACCIONES DE CARACTERIZACION DE ELEMENTOS METÁLICOS

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO

FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA: BIOQUÍMICA Y FARMACIA

CARRERA: BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

PRÁCTICA NO 3

TEMA: REACCIONES DE CARACTERIZACION DE ELEMENTOS METÁLICOS

1. DATOS GENERALES

NOMBRES: CÓDIGOS:

Dayanna Olivo 3231

Klery Muñoz 3209

Michelle Madrid 3265

Valeria Aguirre 3206

Diego Toapanta 3207

GRUPO No 4

FECHA DE REALIZACIÓN: FECHA DE ENTREGA:

29 de mayo del 2017 05 de junio del 2017

OBJETIVO GENERAL

• Reconocer e identificar de mejor manera los diferentes iones metálicos y familiarizarse con las reacciones que se producen en los mismos.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

• Reconocer cual es el tipo de reacción que caracteriza y predomina en los iones metálicos

• Identificar qué tipo de reacción se producen en cada uno de los diferentes compuestos metálicos.

• Identificar los cationes plata, plomo y mercurio presentes en una muestra por medio del procedimiento conocido como marcha analítica.

• Reconocer la solubilidad de los cloruros, sulfuros y carbonatos formados a partir de la mezcla de dos sustancias.

EQUIPOS Y MATERIALES:

MATERIALES REACTIVOS

• Vasos de precipitados de 250 mL

• 36 tubos de ensayo

• Gradilla

• Varilla de vidrio

• Reverbero

• Centrífuga DISOLUCIONES DE IONES METÁLICOS DE:

Pb(CH3COO)2 1%

Hg2(NO3)2 1%

Cd(NO3)2 2 %

Cu(NO3)2 4%

SnCl2 1%

FeCl3 1%

Ni(NO3)2 5%

Ca(NO3)2 5%

Mg(NO3)2 1%

Ba(NO3)2 1%

Sr(NO3)2 2 %

Cada disolución (50 mL) debe ser preparada disolviendo la sal en agua con adición de 1 o 2 gotas del ácido que forma la sal.

REACTIVOS ESPECÍFICOS:

K2CrO4 10 %

KI 3 %

HCl 2 N

NH4OH 2 N

Cupeferron 2% pequeña cantidad de( NH4)2CO3

Radamina (0.05 g rodamina en KCl en HCl 2N)

NaOH 10 %

DMG 1% en Etanol

H2O2 (1:1) 3 %

K4Fe(CN)6 10 %

Magnesón 0.1 % (50% Etanol)

(NH4)2C2O4 10%

Cada disolución (50 mL) debe ser preparada en agua destilada salvo casos específicos que se indican.

PROCEDIMIENTO

• En cada tubo de ensayo colocar aproximadamente 0.5 ml de la disolución de un metálico preparada (11 tubos). Diluir con agua destilada al doble del volumen.

• Adicionar dos gotas del primer reactivo específico, después de agitar observar que se produce (precipitado, coloración, ningún cambio, etc) y registrar

• En un nuevo set de 11 tubos de ensayo se colocan individual y nuevamente las disoluciones de los iones metálicos a los que se adicionan gotas del siguiente reactivo específico (KI 3%).

En otro set de 11 tubos proseguir de la misma manera con los elementos metálicos utilizando los demás reactivos específicos

MARCO TEORICO

Los compuestos metálicos son elementos que se encuentran unidos por un enlace metálico, el mismo que se caracteriza por ser un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

Un compuesto metalico es buen conductor de calor y de electricidad, es maleable, dúctil, de apariencia lustrosa, generalmente sólido, con alto punto de fusión y baja volatilidad.

Este tipo de compuestos presentan características y propiedades definidas como son:

Características:

• Se produce entre átomos que presentan enlaces metálicos.

• Los cationes de este tipo de compuestos forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios (espacio entre dos cuerpos) que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones)

• Los electrones a pesar de estar libres presentan una característica de estabilidad en la estructura al tener carga contraria a los cationes.

Propiedades:

• Generalmente se presentan de forma sólida a temperatura ambiente.

• Presentan puntos de fusión y ebullición muy variado (sin embargo en la mayoría que ocasiones es elevado).

• Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.

• Presentan un brillo característico de los compuestos metálicos.

• Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.

• Son dúctiles y maleables (no frágiles).

La mayoría de cationes de los metales de transición poseen un color característico cuando se encuentran presentes en una solución. El color dependerá de la molécula o ión particular con el que el ión metálico sea combinado para formar los diferentes iones complejos.

Casi todas las reacciones químicas involucran combinaciones iónicas simples que llevan a la formación de compuestos insolubles en agua, los cuales bajo ciertas condiciones y dependiendo del tipo de elemento precipitan.

A las reacciones entre ácidos y bases se les conoce como reacciones de neutralización.

RESULTADOS OBTENIDOS

CATION ESTAÑO (Sn)

REACTIVO ESPECIFICO PRECIPITACION COLOR CARACTERISTICO

K2CrO4 + 1 ml Agua Existe precipitación Presenta un color amarillo.

KI + 1 ml Agua Existe precipitación Es incoloro

HCl + 1 ml Agua No existe precipitación Es incoloro no presenta ningún color especifico.

NH4OH + 1 ml Agua Existe precipitación Presenta un color blanquecino.

Cupeferron + 1 ml Agua No existe precipitación Es incoloro

Rodamina + 1 ml Agua No existe precipitación Presenta un color característico rosa o rosado.

NaOH+ 1 ml Agua Existe precipitación Es incoloro no presenta ningún color especifico.

H2O2 + 1 ml Agua Existe precipitación Presenta un color blanquecino.

Magnesón + 1 ml Agua Existe precipitación Presenta un color rosa claro.

DMG+ 1 ml Agua No existe precipitación Es incoloro no presenta ningún color especifico.

...