Elementos bloque p y d

 Universidad autónoma de ciudad Juárez[pic 1]

Instituto de ciencias biomédicas

Laboratorio de inorgánica

Carolina Núñez Rodríguez

161572

Elementos del bloque p y d

Resumen: para esta práctica se realizaron tres experimentos para observar el poder deshidratante del H2SO4 en el azúcar para obtener carbón, al igual que, se utilizó como oxidante añadiéndolo en KI y en NaBr. También se comprobó el carácter anfótero del aluminio con H2SO4 y con HCl.

Palabras clave: bloque, p, d, anfótero, deshidratante.

Introducción: el ácido sulfúrico es un ácido inorgánico fuerte, concentrado es altamente corrosivo y puede dañar severamente los tejidos, es oxidante y deshidratante. Tiene un efecto  higroscópico, por lo que puede utilizarse para el secado de gases y líquidos. En la industria alimentaria, el ácido sulfúrico se utiliza como coadyuvante técnico para la producción de almidón y caseína, y para el tratamiento del agua potable. No influye en el producto final y, por lo tanto, no está presente o sólo en trazas inocuas para la salud (ácido sulfúrico, s.f.).

Materiales: 

• Reactivos

HCL

H2SO4

NaOH

KI

NaBr

• Material

3 vasos de precipitado de 100mL

3 pipetas

Agitador de vidrio

4 vidrios de reloj

Pinzas

1 lata de soda de aluminio

2 cristalizadores pequeños  

Metodología: observar el poder deshidratante del ácido sulfúrico en un vaso de precipitado se colocó 1/3 de azúcar, después se le adiciono 10mL de H2SO4 concentrado y se agito para que el ácido se uniera por completo al azúcar y ver la reacción de estos. Para observar el poder oxidante de este mismo acido en un segundo vaso de precipitado se colocaron 5gr de NaBr, después se le agregó 10mL de H2SO4 y se tapó con un reloj de vidrio. Se realizó el mismo procedimiento con otro vaso de precipitado pero en lugar de NaBr se colocaron 5gr de KI. [pic 2][pic 3]

Para observar el carácter anfótero del aluminio se cortaron 2 tiras de una lata de soda, se colocó cada tira en los dos cristalizadores pequeños, a uno se le baño con 10mL de H2SO4 por dentro y por fuera con ayuda de las pinzas y después se tapó, posteriormente se lavó con agua, a continuación se le agregaron 10mL de NaOH. Por ultimo en el otro cristalizador se le baño con 10mL de HCL por dentro y fuera con ayuda de las pinzas. Todo este procedimiento se realizó dentro de una campana extractora de gases ya que las reacciones de los ácidos que se usaron sueltan gases.

...