COMPUESTOS INORGÁNICOS HIDRATADOS

 COMPUESTOS INORGÁNICOS HIDRATADOS

Grisales Rivera, Angie Manuela; Vallejo Posada, Valentina; Toro Castañeda, Elizabeth

Universidad EAFIT

-RESUMEN: Se pesó la capsula y el vidrio de reloj, después se agregaron 5 gramos de yeso en la capsula y se calentó con el mechero por un poco más de 10 minutos, de manera que ya no se viera desprendimiento de agua de cristalización,  se apartó de la llama y se dejó enfriar para así volver a pesarlo e identificar la pérdida de peso, posteriormente se fueron agregando gotas de agua.

Se realizaron dos procedimientos más de descomposición exotérmica con sulfato de cobre y sulfato de níquel; se agregaron aproximadamente 0.5 gramos de estos reactivos en dos tubos de ensayo respectivos para cada uno y se calentaron por 15 minutos, después se dejaron enfriar y se le agregaron gotas de agua, observando los cambios que presenciaba cada uno.

1. OBJETIVOS-

1. OBJETIVO GENERAL

Observar y analizar los procedimientos de deshidratación e hidratación, de manera que se pueda identificar las características que se presencian en cada uno de los procedimientos.

1. OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Identificar los cambios físicos como el cambio de color, o el cambio del peso en las sustancias utilizadas.
• Identificar la presencia de energía a través del cambio de temperatura.
• Identificar reacciones endotérmicas o exotérmicas.

1. CÁLCULOS  Y RESULTADOS^[a]

4.1. Calcule el peso de yeso inicial.

W (yeso)=4.99 gramos

4.2. Calcule las moles de yeso inicial.

Moles (Yeso)=858,28 g/mol

4.3. Calcule las moles, gramos y porcentaje de H2O para las dos primeras experiencias.

¡¡¡¡FALTA!!!!

Agua que se evaporó= 0,45 gramos

Moles de agua =8,1 g/mol

Para el segundo procedimiento con el sulfato de cobre se realizó un análisis cualitativo, de este se pudo observar que en su proceso de deshidratación cambió de color, siendo originalmente azul y tornándose blanco rápidamente y luego marrón, mientras sucedían estos cambios de color se pudo presenciar la presencia de humo (agua de cristalización evaporada). Después se le agregaron gotas de agua, se pudo notar una reacción casi instantánea siendo considerablemente exotérmica y recuperando su color azul inicial.

1. Se realizó una reacción de deshidratación con aproximadamente 0,5 gramos de sulfato de níquel; su color inicial era verde azul, al ser expuesto a las altas temperaturas este empezó a desprender humo (agua de cristalización) a la par que se iba comprimiendo y solidificando tornándose de un color amarillo y verde. Al agregarle las gotas de agua no se identificó que fuera una reacción exotérmica como la anterior, y se tornó verde claro perdiendo el color amarillo, pero no volvió a su color inicial.

5.1. ¿Qué es un hidrato?

• Un hidrato es un término químico que indica la presencia de agua en una sustancia. En química inorgánica, los hidratos son sustancias que contienen moléculas de agua en su composición que, o bien están ligadas a un núcleo metálico, o están cristalizadas con el complejo metálico.

5.2. ¿Cómo se denomina el agua que contiene?

• Agua de cristalización o agua de hidratación. Esta es liberada cuando el hidrato es sometido a altas temperaturas.

5.3. ¿Cómo explicar a la luz de los enlaces químicos, la presencia de esta agua?

• Lo que ocurre es que los hidratos pueden unirse al sólido hidratado de dos formas, una es usando un par de electrones sueltos del agua para formar un ligando con la sustancia a unir, o formando puentes de hidrógeno con la molécula a la que están hidratados

5.4. ¿Cómo ocurre el proceso de deshidratación?

• La deshidratación solo requiere temperatura, tiempo ya que para realizarlos lo que se tiene que hacer es calentar el compuesto un tiempo determinado para poder pasar el agua unida a la sustancia, a gas en flotación.

5.5. ¿Por qué la deshidratación se efectúa en dos pasos térmicos?

• Debido a la gran cantidad que se necesita para romper los enlaces que hay entre el yeso y el agua, lo que impide que el procedimiento de deshidratación sea rápido

5.6. El proceso de fraguado, ¿cómo se explica?

• El fraguado es el resultado de reacciones químicas de hidratación entre los compuestos del cemento. La fase inicial de hidratación se llama fraguado y se caracteriza por el cambio a estado sólido de la pasta y se observa de forma sencilla con simple presión en la superficie. El fraguado es el proceso inverso a la calcinación. En este proceso se libera energía (proceso exotérmico)

1. TABLAS-

Para el yeso:

1. ECUACIONES-

                                               (1)[pic 1]

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