Compuestos Inorganicos

Objetivo

Observar el resultado explosivo entre el bicarbonato de sodio y el vinagre.

Teoría

Los ácidos y bases se pueden definir de acuerdo a tres importantes teorías, así:

Sustancia

Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted y Lowry Teoría de Lewis

Ácido Sustancia que libera iones de hidrógeno (H+) o hidronio (H3O+) en solución acuosa. Sustancia que puede ceder o donar un proton (H+) Sustancia que puede aceptar un par solitario de electrones.

Base Sustancia que libera iones hidroxilo (OH-) en solución acuosa Sustancia que puede aceptar un proton (H+) de un ácido. Sustancia que puede donar o ceder un par solitario de electrones.

Ejemplo:

Utilizando la teoría de Arrhenius, explique la naturaleza de los compuestos HNO3 y NaOH.

Solución:

De acuerdo a Arrhenius, las sustancias que liberan hidronio en solución son ácidos y las que liberan hidroxilo son bases. En el agua el comportamiento de las sustancias es el siguiente:

HNO3 + H2O à H3O+ + NO3 -

NaOH à Na+ + OH-

Por lo tanto HNO3 es de naturaleza ácida y NaOH es de naturaleza básica.

Características:

Los ácidos se caracterizan por ser de sabor agrio, como el jugo de limón y el vinagre, los cuales son sustancias comunes de naturaleza ácida. Estos compuestos producen irritación a la piel, causando sensaciones punzantes. En el ámbito biológico, los ácidos son centrales para el metabolismo de las proteínas, siendo el ácido clorhídrico el compuesto presente en el estómago. En el laboratorio, los ácidos hacen cambiar el papel tornasol de azul a rojo, tienen un pH de 1 a 6, disuelven o reaccionan con los metales y neutralizan las bases.

Por otro lado, las bases tienen sabor amargo y son deslizantes al tacto. En el caso de las bases fuertes, éstas son cáusticas a la piel y las proteínas, tal es el caso de los destapadores de desagues como la comúnmente conocida soda cáustica. En el laboratorio, las bases hacen cambiar el papel tornasol de rojo a azul, tienen un pH de 8-14 e intervienen en reacciones de neutralización de los ácidos.

Los hidrácidos se nombran así:

Ácido + nombre latín del no metal + terminación -hídrico

Materiales:

 Una botella de vidrio

 Un globo

 Una espatula

 Un embudo

 6 cucharadas de bicarbonato de sodio

 1 lt de vinagre

Procedimiento

Observación:

Al actuar el bicarbonato y el vinagre entre si se producirá una efervescencia y como tal el globo se hinchara.

Esquemas y dibujos

Conclusión

El acido acetico (vinagre) y sal (bicarbonato) al reaccionar producen CO2 que es lo que infla el globo.

Compuestos orgánicos

Objetivo

Observar el resultado explosivo entre el bicarbonato de sodio y el vinagre.

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