Compuestos Inorganicos

Reglas de la IPAC para nombrar los compuestos inorgánicos

sistemas de nomenclatura:

Ginebra o tradicional

Utiliza los prefijos para los nombres de los cationes (elementos electropositivos) con varias valencias (polivalentes). Así se tiene que para los elementos con:

• 2 valencias:

Cu cuproso

Cu cúprico

• 3 valencias:

S hiposulfuroso

S sulfuroso

S sulfúrico

• 4 valencias:

V hipovanadoso

V vanadoso

V vanádico

V pervanaico

Stock o Funcional

Este sistema emplea en el número romano encerrado entre paréntesis, que indica el numero de oxidación del catión en ese compuesto.

Fe hierro (III)

Fe hierro (IV)

Cr cromo (II)

Cr cromo (IV)

Cr cromo (VI)

Sistematica

Emplea prefijos griegos para indicar el número de átomos presentes en el compuesto:

1. Mono

2. Di

3. Tri

4. Tetra

5. Penta

6. Hexa

Compuestos químicos inorgánicos están clasificados:

Básicos o metálicos

Óxidos

Ácidos o no metálicos (anhídridos)

Hidruros

Hidróxidos

Compuestos químicos inorgánicos

Hidrácidos

Ácidos

Oxácidos

Halógenas

Sales

Oxísales

ÓXIDOS

Óxidos básicos o metálicos son aquellos compuestos que resultan de la combinación de una metal con el oxigeno.

Metal + oxigeno → oxido básico o metálico

Nomenclatura: se antepone la palabra oxido al nombre del metal correspondiente. Considerando las valencias o números de oxidación se tiene.

Nomenclaturas para elementos de una sola valencia

Na2O Oxido de sodio

Li2O Oxido de litio

CaO Oxido de calcio

Nomenclaturas para elementos con más de una valencia

sistema de ginebra sistema stok Nomenclatura sistematica

PbO oxido plumboso oxido de plomo(II) monóxido de plomo

Hg2O Oxido mercuroso Oxido de mercurio(I) Monóxido de dimercurio

Fe2O3 Oxido férrico Oxido de hierro(III) Trióxido de dihierro

Óxidos ácidos o no metálicos (anhídridos) son aquellos compuestos que resultan de la combinación de un No metal con el exígenos, para nombrarse se le cambia la palabra oxido por anhídrido.

No metal + oxigeno → oxido acido o no metálico

Nomenclaturas

Sistema ginebra sistema stock nomenclatura sistematica

CO Anhídrido carbonoso Oxido de carbono(II) Monóxido de carbono

SO3 Anhídrido sulfúrico Oxido de azufré(VI) Trióxido de azufre

Cl2O7 Anhídrido perclórico Oxido de cloro(VII) Heptaoxido de dicloro

Este tipo de óxidos tienen la propiedad de que al reaccionar con el agua producen sustancias llamadas ácidos, de ahí su nombre.

HIDRUROS

Los hidruros resultan de la combinación del hidrogeno con metales del grupo 1 y 2 de la tabla periódica principalmente, pero con la particularidad de que el hidrogeno (H) tiene una valencia de -1.

Metal + hidrogeno → hidruro (con valencia negativa)

Nomenclatura. Se nombran anteponiendo la palabra hidruro seguida del metal correspondiente.

Sistema ginebra sistema stock

KH Hidruro de potasio Hidruro de potasio

CaH2 Hidruro de calcio Hidruro de calcio(II)

FeH3 Hidruro férrico Hidruro de hierro(III)

A este tipo de compuestos también se les llama hidruros metálicos o iónicos. A s vez hay una clase de hidruros llamados no metálicos o covalentes. En ellos el numero de oxidación de hidruro es +1 y se combina de forma covalente con los elementos de grupo 13 al 17 de la tabla periódica. Por ejemplo, el HCl (cloruro de hidrogeno) o el H2S (sulfuro de hidrogeno), aunque sus nombres clasificados de esta manera, son mas familiares para ti: HCl; acido clorhídrico y H2S; acido sulfhídrico.

HIDRÓXIDOS

Los Hidróxidos también llamados bases, resultan de la reacción entre un oxido básico o metálico con el agua. En su formula siempre estará presente el radical OH unido al metal participante.

Oxido básico + agua → hidruro

Nomenclatura se antepone la palabra hidróxido al nombre del metal correspondiente considerando las valencias o números de oxidación se tienen.

Sistema Ginebra sistema stock

NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio

Ca(OH)2 Hidróxido de calcio

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