COMPUESTOS QUÍMICOS PROPIEDADES

Compuesto

Óxidos(binarios)

¿Cómo se forma?

Unión de un elemento de la tabla periódica con oxígeno

Nomenclatura

• Tradicional:

Oxido + hipo + raíz del elemento + oso

Oxido + raíz del elemento + oso

Oxido + raíz del elemento + ico

Oxido + per + raíz del elemento + ico

• Sistemática:

Mono, di, tri, tetra, penta, sexta, hecta, octa, nona, deca.

Prefijo + oxido + de + prefijo + nombre del elemento

• Stock:

Oxido + de + elemento + (estado de oxidación del elemento)

Propiedades

Los óxidos iónicos se encuentran como sólidos cristalinos, son generalmente duros, su punto de fusión es elevado, buenos conductores de electricidad si están fundidos o disueltos, cuando se disuelven en ácidos producen sales y al reaccionar con el agua producen hidróxidos o bases.

Principales aplicaciones

Se han usado en la preparación de pigmentos, para la extracción de elementos metálicos, fabricación de pinturas, fertilizante para combatir la acidez del suelo, producir explosivos como la pólvora.

Más representativos

Na2O, CaO,  PbO

Ejemplo

Mg+2  +  O-2            Óxido de magnesio[pic 1]

Compuesto

Anhídridos, óxidos ácidos (binarios)

¿Cómo se forma?

Unión de un elemento no metal más oxígeno

Nomenclatura

• Tradicional:

Anhídrido + hipo + raíz del  elemento no metal + oso

Anhídrido + raíz del elemento no metal + oso

Anhídrido + raíz del elemento no metal + ico

Anhídrido + per + raíz del elemento no metal + ico

• Stock:

Mono, di, tri, tetra, penta, sexta, hecta, octa, nona, deca.

Prefijo + oxido + de + + prefijo + nombre del elemento no metal

Propiedades

Por lo general son compuestos covalentes, algunos de sus compuestos son sólidos, líquidos y gases, puntos de fusión y ebullición bajos, blandos, no conducen bien la electricidad, al mezclarse con agua reacciona para formar ácidos con la capacidad de cambiar de color.

Principales aplicaciones

Se usa como agente extintor eliminando el oxígeno para el fuego, bebidas carbonatadas para darles efervescencia, en la síntesis de aspirinas, en la fabricación de acetato para celulosa.

Más representativos

PbO3,  PbO,  CaO,  MgO,  Al2O3,  CO, CO2,  N2H,  SiO2

Ejemplo

Br+1 + O-2                Br2O         anhídrido hipobromoso[pic 2]

Compuesto

Hidróxidos (ternarios)

¿Cómo se forma?

Reacción de un óxido metálico con agua

Nomenclatura

• Tradicional:

Hidróxido + de + nombre del metal

Hidróxido +  hipo + raíz del elemento + oso

Hidróxido + raíz del elemento + oso

Hidróxido + raíz del elemento + ico

Hidróxido + per + raíz del elemento + ico

• Sistemática:

Mono, di, tri, tetra, penta, sexta, hecta, octa, nona, deca.

Prefijo + hidróxido + de + nombre del elemento

• Stock:

Hidróxido + de + nombre del elemento + (N°  de valencia en romano)

Propiedades

Sabor amargo. Jabonoso al tacto, cambia de color en el papel tornasol, buenos conductores de electricidad, solubles en agua y al entrar en contacto con ésta liberan aniones de hidroxilo, cáusticos para la piel y organismo.

Principales aplicaciones

Soponificacion de determinados ácidos grasos para formar jabón, fabricación de tejidos, papel, productos de belleza, higiene personal y detergente.

Más representativos

Ca(OH)2,  NaOH,  KOH,  Al(OH)3,  Mg(OH)2

Ejemplo

CaO  + H2O         Ca(OH)2   hidróxido de calcio[pic 3]

Compuesto

Oxiácidos (ternarios)

¿Cómo se forma?

Reacción de un anhídrido con el agua

Nomenclatura

• Tradicional:

Acido + hipo + nombre del elemento + oso

Acido + nombre del elemento + oso

Acido + nombre del elemento + ico

Acido + per nombre del elemento + ico

• Sistemática:

Mono, di, tri, tetra, penta, sexta, hecta, octa, nona, deca.

Prefijo + oxo + raíz del elemento + ato + prefijo + hidrogeno

• Stock:

Acido + prefijo + nombre del elemento + ico + (N° de oxidación en romano)

Propiedades

Algunos son corrosivos, sabor acido, cambia de color en el papel tornasol, producen quemaduras algunos, buenos conductores de electricidad en disolución acuosa.

Principales aplicaciones

Vinagre para condimentar la comida, detergente, baterías de los automóviles, fertilizantes, fármacos, pintura, bebidas gaseosas, fabricación de explosivos.

Más representativos

HNO3,  H2SO4,  H3BO3,  H3PO4

Ejemplo

Cl2O  +  H2O          HClO    acido hipocloroso [pic 4]