PROPIEDADES COMPUESTO QUIMICO

PROPIEDADES COMPUESTO QUIMICO.

Corresponde al material físico del universo.

Es cualquier cosa que tiene masa y ocupa espacio (volumen).

Concepto.

Átomo: es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico.

Elemento químico: es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.

Compuesto químico: es un tipo de materia constituida por átomos diferentes.

Moléculas: unión de 2 o más átomos en una estructura.

Iones: son átomos o grupos de átomos que tiene una carga eléctrica. Los iones con una carga positiva se denominan cationes y los que tienen carga negativa se denomina aniones.

Partes del átomo.

Electrón: se encarga de participar en los enlaces químicos para formar moléculas.

Protón y neutrón: aportan masa al átomo.

Moléculas.

Moléculas de elemento: formadas por átomos iguales.

Moléculas de compuesto: formadas por átomos diferentes

Propiedades.

Conjunto de características que permiten reconocerlas y distinguirlas de otras sustancias.

Propiedades físicas: son aquellas que se pueden medir u observar sin alterar la composición de la sustancia. Ejemplo: color, olor, densidad, punto de ebullición y fusión.

Propiedades químicas: son aquellas que pueden ser observadas solo cuando una sustancia sufre un cambio en su composición. Ejemplo: inflamación, oxidación.

Tabla periódica y enlace químico.

Tabla periódica: es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas.

Número atómico (Z): corresponde a la cantidad de protones y electrones por igual. No asi el caso de los iones.

Numero másico (A-masa atómica): el número másico corresponde a la suma de protones y neutrones.

Organización tabla periódica.

Periodos: aquella ordenación de manera horizontal.

Grupos: aquella ordenación de manera vertical.

Metales en la tabla periódica.

Metales: conducen el calor y la electricidad, son maleables y dúctiles. Los metales tienden oxidarse (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Forman cationes.

No metales: por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Los metales tienden reducirse (ganan electrones) cuando sufren reacciones químicas. Forman aniones.

Isotopos: los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, defieren en número másico.

Enlaces químicos: es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatónicos y poliatomicos.

Enlace covalente: son las fuerzas que mantienen unidos entre si los átomos no metálicos (ejemplo C, O, F, CL).

Enlace iónico: se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos.

Estado de oxidación: son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel energía del átomo, siendo  estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. El positivo: indica que tiene tendencia a perder electrones en el enlace. El negativo: indica que tiene tendencia a ganar electrones en el enlace.

Transformación de unidades.

La transformación de unidades, es una acción que realizamos en nuestra vida diaria.

Masa: es una medida de la cantidad de materia que hay en un objeto.

Temperatura: las escalas de temperatura que comúnmente se emplean en los estudios científicos son las escalas Celsius y kelvin y Fahrenheit

Formulas:  K=°C+273     °C=K-272

Volumen: el volumen de un cubo está dado por su longitud al cubo (longitud).

Densidad: se utiliza ampliamente para caracterizar las sustancias se define como la cantidad de masa en una unidad de volumen de la sustancia.

Densidad= masa/volumen

Notación científica.

Para facilitar los cálculos y evitar poner una gran cantidad de cifras se usa la notación científica que utiliza las potencias de 10. Como norma, la notación científica de un numero requiere una cifra seguida de una coma, dos decimales como máximo y la potencia de 10 correspondiente.

Unidades de concentración.

Aq y clasificación.

Agentes químicos: se denomina contaminante químico a toda sustancia no viva, orgánica e inorgánica, natural o sintética que durante los procesos de manipulación, transporte almacenamiento, fabricación o uso, puede incorporarse al aire en forma de moléculas aisladas (vapores y gases) o agrupaciones de  moléculas (aerosoles) con probalidad der dañar la salud del trabajador que entra en contacto con ella.

Aerosoles: partículas sólidas o liquidas, no forman mezclas intimas con el aire. Se mantiene en suspensión y tienden a sedimentar y depositarse dependiendo del tamaño de la partícula y su tendencia a aglomerarse y absorber humedad.

Polvos: es una dispersión de partículas sólidas en un medio gaseoso, generalmente aire.

Rocíos: partículas liquidas generadas por la desintegración  de un líquido o paso del aire o gas a través de un líquido (d: 2-60u)

Humo metálico: suspensión en el aire de partículas sólidas metálicas generadas en un proceso de condensación del estado gaseoso, partiendo de la sublimación o volatilización de un metal (<0,1 micra)

Niebla: partículas liquidas formadas por evaporación y condensación de líquidos, o por condensación de la humedad en un núcleo de polvo. (d: 0.01-10u)

Irritantes y corrosivos: son compuestos que atacan el tejido con el que entra en contacto provocando inflamación destrucción, pudiendo atacar a  la piel, ojos y mucosa del sistema respiratorias.}

Neumoconioticos: son compuestos en forma de polvo que se adhieren al pulmón y mediante un estímulo irritativo hacen que el parénquima pulmonar se endurezca, produciendo una neuropatía y degeneración fibrotica pulmonar, reduciendo la capacidad pulmonar. Ejemplo: sílice-asbesto-talco.

Anestésicos y narcóticos: son sustancias químicas que actúan como depresores del sistema nervioso central. Ejemplo: solventes orgánicos. (Éter de petróleo y cloroformo)

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