CONCENTRACIONES DE UNA DISOLUCION. ¿Qué TANTO ES CONCENTRADO?

PRACTICA NO. 4

CONCENTRACIONES DE UNA DISOLUCION. ¿Qué TANTO ES CONCENTRADO?

Objetivo: Aprender diferentes formas de expresar la concentración de las disoluciones como diluidas, concentradas y sobresaturadas, así como términos de M, m, N, ppm y %.

Introducción: Una mezcla homogénea de dos o más sustancias es conocida como solución o disolución, este proceso depende de la solubilidad del soluto (presente en menor cantidad) en el disolvente (presente en mayor cantidad). De acuerdo al estado físico del soluto y disolvente se pueden tener 6 tipos de mezclas diferentes (combinación del estado gas, líquido y solido), sin embargo, se llama disolución o solución solo aquellas que se presentan en estado líquido.

Material:

• 9 matraces Erlenmeyer

• 1 espátula

• 1 agitador de vidrio

• 1probeta 100 mL

Sustancias:

• Agua

• Azúcar

• Sal de mesa

• Bicarbonato de sodio

• Acetato de sodio trihidratado

Equipo e instrumentos de laboratorio:

• Parrilla

• Balanza

• Termómetro

Procedimiento:

Cuestionario:

1. Explica cada una de las características de las soluciones descritas en la introducción y da por lo menos un ejemplo que permita reafirmarla.

- Soluto: se le llama soluto al compuesto de menor proporción al solvente.

- Solvente: es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico.

- Diluido: es la reducción de la concentración de una sustancia química en una disolución.

- Concentrado: Es la que tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado. Las soluciones saturadas y sobresaturadas son altamente concentradas.

- Saturado: Es la que tiene la máxima cantidad de soluto que puede contener a una temperatura y presión determinadas. Una vez que la disolución está saturada ésta no disuelve más soluto. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.

- Sobresaturado: Es la que contiene un exceso de soluto a una temperatura y presión determinadas (tiene más soluto que el máximo permitido en una disolución saturada). Cuando se calienta una disolución saturada, se le puede disolver una mayor cantidad de soluto.

- Molaridad: La concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro.

- Molalidad: Es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente.

2. Explica a qué se refiere las siguientes afirmaciones cuando se trata de una mezcla homogénea:

a) Pasa a través de un filtro: porque si fuera una mezcla heterogénea se diferenciaría notoriamente y el soluto se quedaría aunque sea en poca proporción dentro del filtro.

b) Su composición es uniforme: no tiene alguna diferenciación a simple vista ni siquiera en el color.

3. ¿Cómo se nombra a la mezcla que posee dos o más fases y presenta composición

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