CONCEPTO DE ÁTOMO

CONCEPTO DE ÁTOMO

El concepto de átomo se hizo necesario a principios del siglo XIX como hipótesis que explica las observaciones experimentales conocidas como: Leyes ponderales (ponderar=pesar, equilibrar) introducido por Dalton en 1802.

Es la unidad básica de un elemento que puede entrar en combinación química, la parte más pequeña en que se puede dividir un elemento, que interviene como tal en las reacciones químicas y que nos informa de las propiedades características del elemento. La teoría atómica de Dalton describía éste como una partícula indivisible e indestructible, sin embargo una serie de investigaciones que empezaron en la década de 1850 han demostrado claramente que los átomos en realidad poseen estructura interna; es decir, están formados por partículas aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. La investigación condujo al descubrimiento de tres de esas partículas: electrones, protones y neutrones.

Núcleo

Es el centro del átomo, es la parte más pequeña del átomo y allí se conservan todas sus propiedades químicas. Casi que toda la masa del átomo reside en el núcleo, formado por protones y neutrones.

Protones

Son uno de los tipos de partículas que se encuentran en el núcleo de un átomo y tienen carga positiva (masa = 1.673 x 10-24 gramos). Fueron descubiertos por Ernest Rutherford entre 1911 y 1919. El número de protones de cada átomo define qué elemento químico es, esto se conoce como “peso atómico”. Los protones están compuestos de partículas aún más diminutas conocidas como quarks o cuarks.

Electrones

Éstas son las partículas que orbitan alrededor del núcleo de un átomo, tienen carga negativa y son atraídos eléctricamente a los protones de carga positiva (masa = 9.10 x 10-28 gramos).

Neutrones

Los neutrones son partículas ubicadas en el núcleo y tienen una carga neutra (masa = 1.675 x 10-24 gramos). La masa de un neutrón es ligeramente más grande que la de un protón y al igual que éstos, los neutrones también se componen de quarks.

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