CONCEPTOS CIENTIFICOS

CONCEPTOS CIENTIFICOS

1. Por lo que podemos percibir que caracteriza a un gas?

R/ un gas es caracterizado por:

*Forma propia y volumen de terminado

*Forma y volumen constante

*Volumen de terminado por el recipiente

*Forma y volumen de terminados por el recipiente

2. Como se demuestra que los gases tienen peso?

R/ Tienen masa tienen peso.

Por esto lo de que se taponan los oídos cuando subes o bajas mucho de alturas; si no tuviera peso en un gas no habría esa presión.

4. En qué circunstancias una masa de gas se puede dilatar o comprimir?

R/ si aumentamos la temperatura aumentamos la presión del gas, pero atreves del pistón mantenemos la presión pero atravez del pistón la mantenemos igual al del exterior del sistema por lo que se considera constante la presión ya que con el aumento de temperatura aumenta la presión y tarar de igualarse a otra pero aumentamos el volumen por lo tanto es una dilatación del gas que se ve reflejada en el movimiento del pistón ya que este sube

5. En cuales no?

R/compresión: con un volumen no constante como en un recipiente con pistón, si disminuimos la temperatura realizamos el proceso inverso al anterior al disminuir la presión hasta que la temperatura final tenga una presión final que será igual a la del exterior del sistema por lo que la presión será constante en el proceso pero como ha disminuido la presión también ha disminuimos el volumen o comprimimos el gas y se ve reflejada en el movimiento del pistón ya que este baja

6.para poder pasar de ARM a PSI se realiza el siguiente procedimiento teniendo en cuenta las siguientes conversiones:

1 atm =101.325 pascales

1 KPA= 1000 pascales

1 TORR =133.3 pascales Asi que pasamos de pascales a kilo pascales de la siguiente forma  133.3 PA x 1KPA/1000PA=0.1333 KPA

1 PSI= 51.715 TORR

De esto tenemos que

5.1 ATMX (101.325 PA)/(1 ATM) X (1 KPA)/1000PA X (1 TORR)/(0.1333 KPA) X (1 PSI)/(51.715 TORR)=0.074 PSI

7. Qué pasaría si el gas no sale por la chimenea?

R/ Se acumularía en la parte superior del lugar, Porque el humo es un gas, Pero si no hubiese chimenea se quedaría dentro de la casa

8. es posible tener un gas en recipiente de volumen fijo o variable?

R/ Sí, un ejemplo de recipiente de volumen variable es una jeringa en la cual uno tapa la punta. En cuanto a volumen fijo, una botella bien tapada o un sifón hechos de materiales bien rígidos pueden servirte para contener gases, lo más fácil es guardar aire en ellos.

9. Cuáles son las variables de un gas que podemos modificar cuando ese gas está en un recipiente de volumen constante?

10. ¿Cuáles son las relaciones entre esas variables?

R/ Las variables siempre son Presión, volumen y temperatura. Si mantener una constante, las otras dos van a variar. En la primera por ejemplo si V es constante van a variar P y T. Las relaciones entre esas variables son P/T = K (constante).

11. Las dos preguntas anteriores, pero referidas a un gas en un recipiente de volumen variable?

R/ En este caso se aplica la Ley de Charles + Ley de Gay-Lussac. P*V/T = P1*V1/T1 = cte. (constante)

MATERIALES Y MÉTODOS

Para el experimento de gases, realizamos dos practicas, en ambas usamos una manguera, una jeringa y un medidor de presión y el programa DATA ESTUDIO.

Primero procedimos a medir el largo de la manguera que fue 44 cm, estos los pasamos a mm de la siguiente forma:

44cm (10 mm)/1cm=440 mm

Por consiguiente el largo de la manguera fue de 440 mm.

Luego medimos el diámetro interno (altura)4 mm, usamos la siguiente formula

π(r^2.H)

De ahí tenemos que r^2= d^2/2 así que remplazamos y H es la altura y tenemos que :

=π(d^2/2)x H

π.4〖mm〗^2.440mm=5526.4〖cm〗^3

Ahora esos 5526.4 〖cm〗^3 hay que pasarlos a volumen pero en mL así que queda 5.526,4 mL y ese es el volumen de la manguera.

El volumen de la jeringa es de 20 mL y el de la jeringa 5.5 mL por lo tanto el volumen total es de 25.5 mL de ahí partimos para tener la siguiente tabla con el data estudio de la primera práctica.

volumen mL presión Kpa p.v (kpa.ml)

25,5 100,6 2565,3 kpa.ml

23,5 111 2608,5 kpa.ml

21,5 122,1 2625,15 kpa.ml

19,5 132,6 2585,7 kpa.ml

17,5 156,6 2740,5 kpa.ml

15,5 176,8 2740,4 kpa.ml

13,5 231,2 3121,2 kpa.ml

11,5 281,7 3239,55 kpa.ml

promedio P.V = 2778,2875

desviación estándar 241,8542804

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