CONSTRUCCIÓN DE ESCALAS DE POTENCIA
Enviado por Omar Aguilar • 6 de Marzo de 2016 • Práctica o problema • 1.309 Palabras (6 Páginas) • 290 Visitas
Práctica No. 2, Lunes 2 – Marzo - 2015[pic 1]
CONSTRUCCIÓN DE ESCALAS DE POTENCIAL
Resultados
Experimento No. 1
Fe0 (s) + Zn2+ (ac) ↔ Fe2+ (ac) + Zn0(s) No se observó físicamente cambio alguno.
Fe0 (s) + Cu2+ (ac) ↔ Fe2+ (ac) + Cu0 (s) Se observó que el clavo se tornaba de un color más obscuro y que la disolución de Cu(NO3)2 de tener una coloración azul se transformaba a incolora.
Experimento No. 2
Se midió la diferencia de potencial creada por las celdas electroquímicas siguientes: Tabla 1
Celda | ΔE°(exp.)/(V) | Keq.(exp) | Keq.(teo) | %error |
Zn° |Zn(2+) || Fe(2+)|Fe° | 0.26 | 108.66 | 1010.66 | 18.0 |
Zn° |Zn(2+)||Cu(2+)|Cu° | 0.88 | 1029.33 | 1036.66 | 20.0 |
Fe°||Fe(2+)||Cu(2+)|Cu° | 0.59 | 1019.67 | 1026 | 24.2 |
Experimento No. 3
Realización de una escala de potencial con referencia al ECS[pic 2]
Análisis de resultados
Experimento 1: Fe0 (s) + Zn2+ (ac) ↔ Fe2+ (ac) + Zn0(s)
Para que suceda una reacción el sistema óxido-reducción de pares diferentes deben de ser “fuertes” con respecto a lo que se va a producir.
En esta reacción no pasa nada debido a que el Zn2+ es un oxidante más débil que Fe2+ y el Fe0 es un reductor más débil que Zn0 ésta es una reacción no cuantitativa. El clavo de Fe aparentemente queda igual que como se introdujo al inicio.
[pic 3]
Obteniendo el valor de la Keq, nos percatamos que ésta reacción es no cuantitativa debido a que su valor es muy pequeño (Keq <1) y éste equilibrio se desplaza hacia reactivos.
Fe0 (s) + Cu2+ (ac) ↔ Fe2+ (ac) + Cu0 (s)
Ésta reacción si presento cambios físicos, el clavo se recubrió de cobre y la disolución azul (Cu(NO3)2 se empezó a tonar incolora debido a que el Cu2+ se consumió prácticamente todo.
El Cu2+ es un oxidante más fuerte que el Fe2+ y el Fe0 es un reductor más fuerte que Cu0
[pic 4]
Obteniendo el valor de la Keq nos percatamos que esta reacción es cuantitativa debido a que su valor es muy grande (Keq >1), por lo tanto éste equilibrio se desplaza hacia productos.
Experimento 2.
Comparando los valores obtenidos de las celdas construidas se construyo la siguiente escala de potencial para poder predecir las reacciones que se llevaron a cabo:
Fuerza oxidante[pic 5]
Zn2+ Fe2+ Cu2+ °E(V)[pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]
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