PRACTICA N° 2 CONSTRUCCION DE ESCALAS DE POTENCIAL Y SU APLICACIÓN A LA PREDICCION DE REACCIONES.

PRACTICA N° 2

CONSTRUCCION DE ESCALAS DE POTENCIAL Y SU APLICACIÓN A LA PREDICCION DE REACCIONES.

Lazo Vera Michel Alejandra

Lom Canales Karla Xanatl

Vega Ramírez Alma Leticia

OBJETIVO

Construir celdas electroquímicas, midiendo la diferencia de potencial generada por las mismas.
Construir escalas de potencial utilizándolas para la predicción de reacciones.
Calcular constantes de equilibrio de las reacciones propuestas a partir de los datos experimentales

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Problema 1

Lija los clavos con el fin de tenerlos libres de resina u oxido, en un tubo de ensaye coloca 5 ml de sulfato de cobre (II) 0.1M, introduce un clavo libre de oxido, en otro tubo de ensaye coloca 5 ml de sulfato de zinc 0.1M e introduce un clavo libre de oxido. Anota tus observaciones.

Problema 2

Construye las semi-celdas de hierro, cobre, zinc por inmersión del metal respectivo en 20 ml de disolución de sulfato de hierro (II), nitrato de cobre (II) o nitrato de zinc 1M en 3 vasos de precipitados.

Elabora un puente salino, une las semi-celdas Zn|Zn2+ y Fe|Fe2+ por medio del puente salino, introduciendo uno de los extremos del puente en cada semi-celda. Utilizando los con los caimanes, conecta cada una de las semi-celdas al multimetro y mide la diferencia de potencial. Mide la diferencia de potencial de las semi-celdas Zn|Zn2+ y Cu|Cu2+, Fe|Fe2+ y  Cu|Cu2+.

Problema 3

En un vaso de precipitados de 50 ml coloca20ml de nitrato de plata 0.1M e introduce el alambre de plata, en otro vaso agrega 20ml de nitrato de potasio 0.2M y coloca el  electrodo de calomel, une las dos celdas con un puente salino y con el multimetro mide la diferencia de potencial.

Agrega 20ml de disolución de níquel (II) 0.1M e introduce la lámina de níquel t el electrodo de calomel en la disolución, con el multimetro mide la diferencia de potencial.

En un vaso de precipitados agrega 10ml de FeSO4 0.2M y 10 ml de Fe(NO3)3 0.2M, coloca dentro del vaso el electrodo de platino y el de calomel, conecta el multimetro y mide la diferencia de potencial.

Agrega 20 ml de disolución de nitrato de cobre (II) 0.1M, introduce la lamina de cobre y  el electrodo de calomel, conecta el multimetro y mide la diferencia de potencial.

Agrega 10 ml de disolución de nitrato de sodio 0.2M y 10 ml de nitrato de potasio 0.2M colocar el electrodo de platino, conecta el multimetro y mide la diferencia de potencial.

Agrega 10 ml de disolución de hierro (II) 0.2M y 10 ml de agua destilada, introduce el alambre de hierro y el electrodo de calomel, conecta al multimetro y mide la diferencia de potencial.

RESULTADOS        

ANALISIS

Problema 1

En esta parte podeos ver como el clavo se oxida cuando se mete a la disolución de sulfato de cobre (II), lo que sucede es que se le pega Cu al clavo y el Fe pierde electrones, por lo que la coloración de la disolución se hace mas clara.

En la parte dos no se observa ningún cambio aparente. Podemos explicarlo como

Zn2+                Fe2+                Cu2+[pic 1]

-0.76                -0.44                0.34[pic 2]

Zn                Fe                Cu

Cu2+  + Fe →  Fe2+ +  Cu     es más factible
Fe2+  + Zn → Zn 2+ +  Fe     no es factible

Problema 2

En las celdas galvánicas que se elaboraron, se pudieron observar diversos fenómenos: el primero que cuando existe una oxidación los electrones son liberados en el ánodo (parte negativa- color negro) y fluyen hacia el cátodo (parte positiva-color rojo); la reacción involucrada genera un potencial el cual se mide con el multímetro. Cada una de las reacciones determinó un número diferente de potencial.

Problema 3

Medida del potencial de electrodo; Con el electrodo de calomel (material poroso que actúa como un puente salino) se midieron  experimentalmente los potenciales de los electrodos de diferentes pares redox. El electrodo de calomel tiene una diferencia con respecto al de hidrógeno, por eso los valores obtenidos no son los mismos.

CUESTIONARIO

1. Después de haber hecho tus observaciones, da una explicación a los fenómenos observados ¿Cómo podrías identificar inequívocamente a la sustancia depositada sobre el clavo usado en el punto 2  del procedimiento del problema 1? ¿Basta mirar el clavo del punto 3 del procedimiento para saber si ocurrió algún cambio? ¿por qué?

En la solución de cobre fue en donde ocurrió una reacción de oxido-reducción con el clavo, decimos esto por la capa rojiza depositada sobre el clavo y el cambio de color en la disolución. En la otra disolución no ocurre cambio aparente por lo tanto podemos decir que no ocurre la reacción. Para que una reacción sea posible debe reaccionar el agente mas oxidante con el agente mas reductor.

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