CRISTALIZACION

ANTECENDENTES

1.- Encontrar el disolvente ideal:

a.- Solubilidad como fenómeno físico: La solubilidad es una propiedad medible de las sustancias que les permite disolverse en otras, esto ocurre porque sustancias con características de polaridad interactúan, por ejemplo el agua disuelve algunas sales ionizándolas.

b.- Relación entre solubilidad y estructura molecular: La solubilidad y la estructura molecular van ligadas por que la estructura molecular es lo que le permite o no a las sustancias disolverse o disolver, es decir, la polaridad y las fuerzas entre moléculas están en función de la forma en que se acomodan los átomos y las cargas en una molécula. Por ejemplo el cloruro de sodio se puede disolver en agua por que como el agua es polar y esta sal también las cargas positivas atraen a las negativas y las negativas a las positivas ionizando la molécula.

c.- Disolventes orgánicos: Los disolventes orgánicos son compuestos orgánicos volátiles que se utilizan solos o en combinación con otros agentes, para disolver materias primas, productos o materiales residuales, como agente de limpieza, para modificador la viscosidad, como agente tensoactivo, como plastificante, como conservante o como portador de otras sustancias que, una vez depositadas, quedan fijadas y el disolvente se evapora.

d.- Propiedades físicas de los disolventes: -liquidos, acuosos de baja densidad, adoptan el color del precipitado, si esque este es soluble.

e.- Solubilidad, polaridad y orden de polaridad de los disolventes:

f.- Solvatación e hidratación: La solvatación es el proceso de interacción entre las moléculas de un solvente y las de un soluto formando agregados. Algunos de estos agregados son estables y tienen un número determinado de moléculas de solvente y otras no. Cuando el solvente es el agua, al proceso se le llama hidratación.

2.- Cristalización:

a.- Fundamentos de cristalización.- Es un método que sirve para purificar sustancias, consiste en formar una solución sobresaturada, pues se basa en la solubilidad de las sustancias ( a mayor temperatura mayor solubilidad ) el exceso del soluto sobresaturado es el que se cristaliza .

Se entiende por cristalización, al paso de un cuerpo desde un estado cualquiera al cristalino, aunque en sentido estricto es el paso desde el estado de solución al cristalino.

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