CUANTO ES DEMASIADO

1. ¿Qué tendencia se observa en la gráfica?

Mientras más concentración obtenga el ácido clorhídrico cuando reacciona con el magnesio más volumen va ser producido como resultado.

2. Calcule los moles de magnesio correspondiente a la masa utilizada. Escriba las reacción química balanceada y determine la cantidad en moles de HCl que se necesitan para que reaccione completamente el magnesio. Este dato le ayudará a decidir cuando el HCl o el Mg están limitando la reacción y completar la última columna en la tabla de Excel.

Los moles de magnecio son 4.11x10-3. La reacción química balancea MG(s) + 2HCl (ac) -> MgCl2 (ac) + H2 (g) .Se produce cloruro de magnesio e hidrogeno gaseoso, la cual se necesitaría dos moles de HCl para que reaccione con un mol de Mg.

3. Calcule los moles de HCl para cada ensayo, usando la fórmula:

moles HCl = Molaridad HCl x Volumen de HCl en litros

Coloque los resultados en la tabla de Excel en la penúltima columna

N˚ Ensayo Moles de HCl (mol) N˚ Ensayo Moles de HCl (mol)

1 4x10-3 7 1.1x10-2

2 5x10-3 8 1.2x10-2

3 7x10-3 9 1.4x10-2

4 8x10-3 10 1.5x10-2

5 9x10-3 11 1.6x10-2

6 1x10-3 12 1.1x10-2

4. Observe la gráfica obtenida con los datos experimentales y determine a qué concentración de HCl este ácido comienza a limitar la reacción. Explique cómo lo determinó

Al observar la gráfica con los datos obtenidos las concentraciones bajas del HCl como las muestras de 0.4 a 0.7 comienzan a limitar la reacción química con el Mg. Esto se obtuvo a través de la fórmula para determinar el reactivo limitante.

5. Cuando se comparan las respuestas de las preguntas 2, 3 y 4 ¿Hay consistencia (se parecen o no) los cálculos teóricos y lo que se observó en el experimento? Explique brevemente

Al observar las siguientes preguntas se crea una consistencia, ya que son similares creando una de logística ya que a base de su reacción química balancea podemos observar que el ácido clorhídrico se necesita 2 moles y para 1 mol de magnesio para poder reaccionar entre si, el ácido clorhídrico va limitando la reacción en bajas concentraciones, a medida que su concentración aumenta el magnesio se convierte en el limitante así también podemos observarlo en el experimento cuando este fue disuelto por completo en las altas concentraciones del ácido clorhídrico.

...