CUESTIONARIO 12. ESTEQUIOMETRÍA
Enviado por Irlanda Reza • 4 de Marzo de 2018 • Práctica o problema • 2.199 Palabras (9 Páginas) • 498 Visitas
CUESTIONARIO 12. ESTEQUIOMETRÍA.
Objetivo: Al término de la unidad el estudiante será capaz de efectuar el cálculo de las cantidades de reactivos y productos que participan en una reacción química.
- ¿Cómo se define la estequiometría?
El término estequiometría deriva de dos vocablos griegos, uno stoicheion que significa elemento y el otro metron medir, por lo que la estequiometría se define como la parte de la química que se encarga de determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química.
- ¿A que se le llama peso atómico?
El peso atómico (en forma más correcta masa atómica) es la masa promedio de los átomos de un elemento con respecto a otro que se toma como referencia (12C), se expresa en unidades de masa atómica (uma).
- Calcula el peso atómico de los siguientes elementos:
Elemento: | Símbolo: | Peso atómico: |
Carbono | C | 12.01 uma |
Fósforo | P | 30.97 uma |
Litio | Li | 6.94 uma |
Nitrógeno | N | 14.01 uma |
Oxigeno | O | 15.99 uma |
Plata | Ag | 107.87 uma |
- ¿A que se le llama peso molecular?
El peso molecular (en forma más correcta masa molar) es la cantidad de materia contenida en una molécula de cualquier compuesto medida en g/mol; su valor se determina sumando los pesos atómicos de todos los átomos que forman la molécula.
- Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos:
Compuesto: | Formula: | Peso molecular: |
Agua | H2O | (1 X 2) + 16 = 18 g/mol |
Anhídrido carbónico | CO2 | 12 + (16 X 2) = 44 g/mol |
Carbonato de sodio | Na2CO3 | (23 X 2) + 12 + (16 X 3) = 106 g/mol |
Cloruro de calcio | CaCl2 | 40 + (35 X 2) = 110 g/mol |
Nitrato de aluminio | Al(NO3)3 | 27 + (14 X 3) + (16 X 9) = 213 g/mol |
Nitrato de cobre | Cu(NO3)2 | 64 + (14 X 2) + (16 X 6) = 188 g/mol |
- ¿A que se le llama mol?
El mol es el peso molecular de una sustancia expresada en gramos, mide la cantidad de sustancia.
- Calcula él número de moles contenidos en 100 gramos de anhídrido carbónico CO2:
Datos: | Formula: |
n=? m=100g PM=44g/mol | [pic 1] |
- Calcula la masa en gramos contenida en cinco moles de carbonato de sodio Na2CO3:
Datos: | Formula: |
m=?g n=5moles PM=106g/mol | [pic 2] |
- Calcula él peso molecular de una sustancia si 100 moles de la misma tienen una masa de 1,800 gramos:
Datos: | Formula: |
PM=? n=100moles m=1,800g | [pic 3] |
- ¿A que se le llama número de Avogadro?
El número de Avogadro es la cantidad de átomos o moléculas que hay en un mol de cualquier compuesto, su valor es de 6.023X1023.
- Calcula el número de moléculas contenidas en dos moles de agua H2O:
Datos: | Formula: |
N=? n=2moles | [pic 4] |
- Calcula el número de moléculas contenidas en 25 gramos de hidróxido de sodio NaOH:
Datos: | Formulas: |
N=? m=25g | [pic 5] |
[pic 6] |
- Calcula él número de moles contenidos en 2.41X1024 moléculas de nitrato de potasio KNO3:
Datos: | Formula: |
n=? N=2.41X1024moleculas | [pic 7] |
- ¿A que se le llama volumen molar de un gas?
El volumen molar es el espacio que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión (0° Celsius y 1 atmósfera), equivale a 22.4 litros/mol.
- Calcula el volumen que ocupan tres moles de oxigeno O en condiciones normales de temperatura y presión:
Datos: | Formula: |
V=? n=3moles | [pic 8] |
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