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CUESTIONARIO II. ESTEQUIOMETRÍA.


Enviado por   •  30 de Octubre de 2017  •  Resumen  •  1.496 Palabras (6 Páginas)  •  405 Visitas

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CUESTIONARIO II. ESTEQUIOMETRÍA.

        Objetivo: Al termino de la unidad el estudiante será capaz de efectuar el calculo de las cantidades de reactivos y productos que participan en una reacción química.

  1. ¿Cómo se define la estequiometría?

        El termino estequiometría deriva de dos vocablos griegos, uno stoicheion que significa elemento y el otro metron medir, por lo que la estequiometría se define como la parte de la química que se encarga de determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química.

  1. ¿A que se le llama peso atómico?

        El peso atómico (en forma correcta masa atómica) es la masa promedio de los átomos de un elemento con respecto a otro que se toma como referencia (12C), se expresa en unidades de masa atómica (uma).

  1. Calcula el peso atómico de los siguientes elementos:

Elemento:

Símbolo:

Peso atómico:

Carbono

C

12.01 uma

Fósforo

P

30.97 uma

Litio

Li

6.94 uma

Nitrógeno

N

14.01 uma

Oxigeno

O

15.99 uma

Plata

Ag

107.87 uma

  1. ¿A que se le llama peso molecular?

        El peso molecular (en forma correcta masa molecular) es la cantidad de materia contenida en una molécula de cualquier compuesto medida en g/mol; su valor se determina sumando los pesos atómicos de todos los átomos que forman la molécula.

  1. Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos:

Compuesto:

Formula:

Peso molecular:

Agua

H2O

(1 X 2) + 16 = 18 g/mol

Anhídrido carbónico

CO2

12 + (16 X 2) = 44 g/mol

Carbonato de sodio

Na2CO3

(23 X 2) + 12 + (16 X 3) = 106 g/mol

Cloruro de calcio

CaCl2

40 + (35 X 2) = 110 g/mol

Nitrato de aluminio

Al(NO3)3

27 + (14 X 3) + (16 X 9) = 213 g/mol

Nitrato de cobre

Cu(NO3)2

64 + (14 X 2) + (16 X 6) = 188 g/mol

  1. ¿A que se le llama mol?

        El mol es la cantidad de cualquier elemento cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a su masa atómica. Un mol de cualquier sustancia contiene 6.023X1023 partículas (átomos o moléculas), a esta constante se le da el nombre de número de Avogadro.

  1. Calcula él número de moles contenidos en 100 gramos de anhídrido carbónico CO2:

Datos:

Formula:

n=?

m=100g

PM=44g/mol

[pic 1]

  1. Calcula la masa en gramos contenida en 5 moles de carbonato de sodio Na2CO3:

Datos:

Formula:

m=?g

n=5moles

PM=106g/mol

[pic 2]

  1. Calcula él peso molecular de una sustancia si 100 moles de la misma tienen una masa de 1,800 gramos:

Datos:

Formula:

PM=?

n=100moles

m=1,800g

[pic 3]

  1. ¿A que se le llama número de Avogadro?

        El número de Avogadro es la cantidad de átomos o moléculas que hay en un mol de cualquier compuesto, su valor es de 6.023X1023.

  1. Calcula el número de moléculas contenidas en 2 moles de agua H2O:

Datos:

Formula:

N=?

n=2moles

[pic 4]

  1. Calcula el número de moléculas contenidas en 25 gramos de hidróxido de sodio NaOH:

Datos:

Formulas:

N=?

m=25g

PM=40g/mol

[pic 5]

[pic 6]

  1. Calcula él número de moles contenidos en 2.41X1024 moléculas de nitrato de potasio KNO3:

Datos:

Formula:

n=?

N=2.41X1024moleculas

[pic 7]

  1. ¿A que se le llama volumen molar de un gas?

        El volumen molar es el espacio que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión (0° Celsius y 1 atmósfera), equivale a 22.4 litros/mol.

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