Calo Latente

Cuestionario previo

¿Por qué la energía térmica en un cambio de fase se expresa mediante ΔH?

La entalpía (ΔH) es una propiedad termodinámica que cuantifica la energía térmica intercambiada en una reacción cuando ésta se efectúa a presión constante, es decir:

Q p = H final – H inicial =ΔH

Donde:

ΔH es el variación de entalpía en una reacción = ΔH productos – ΔH reactivos se expresa en kJoules/mol o en kcalorías/mol.

Qp es la energía térmica de una reacción efectuada a presión constante. Se expresa en kJoules/mol o en calorías/mol

Recuerda cómo se identifican los cambios de fase y colócalos sobre la flecha correspondiente visualizar, indicando si en la transición se cede o absorbe energía.

S-L: FUSION

L-S: SOLIDIFICACION

L-G: EVAPORACION

G-L: CONDENSACION

G-S: DEPOSICION

S-G: SUBLIMACION

En qué condiciones de presión y temperatura ocurre la transición de fase

A presión constante y la temperatura es variable ya que es la que provoca la transición de fase.

Escribe la ecuación que representa la relación entre entalpia y calor y como se llega a esta

〖∆H〗_(REACCION )=∑▒〖H_(PRODUCTOS )- ∑▒H_REACTIVOS 〗

La gráfica representa el calor suministrado a un mol de una sustancia pura en función de la temperatura. A la temperatura T1, la sustancia está en estado sólido; a T2, en estado líquido, y a T3, en estado vapor:

¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas?

a) AB es el calor latente de fusión.

b) Tc es el punto de ebullición.

c) De la pendiente de la recta BC se determina la capacidad calorífica del líquido

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