Calor de reacción, entalpia y ley de Hess
Enviado por Yuli Tatiana • 4 de Mayo de 2017 • Informe • 1.380 Palabras (6 Páginas) • 953 Visitas
INFORME DE LABORATORIO
LABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO
EXPERIENCIA: CALOR DE REACCIÓN, CAMBIO DE ENTALPÍA PARA ALGUNAS REACCIONES, LEY DE HESS.
GRUPO Nº 3: JUANY JOSE HUN CABALLERO, JAIME ALFONSO MONTERROZA GANDARA,
YULI TATIANA MUÑOZ TABARES.
Facultad de ingeniería, programa ingeniería Agroindustrial, Universidad del Atlántico.
Fecha de realización: 21 de abril del 2017.
Resumen
Esta práctica tuvo como objetivo determinar experimentalmente los cambios de entalpía para tres reacciones exotérmicas midiendo los cambios de temperatura que ocurren cuando se llevan a cabo las reacciones respectivas y, con base a los valores obtenidos demostrar la ley de Hess.
Palabras claves: Entalpía, temperatura, ley de Hess.
Abstrac
This practice aimed to experimentally determine the enthalpy changes for three exothermic reactions by measuring the temperature changes that occur when the respective reactions are carried out and, based on the values obtained, demonstrate Hess's law.
Keywords: enthalpy, temperatura, Hess's law.
Objetivos
- Ilustras como se manifiestan los cambios químicos de entalpía en algunos procesos tanto físicos como químicos
- Determinar experimentalmente los cambios de entalpía para tres reacciones y, con base en los valores obtenidos, demostrar la ley de Hess.
Marco teórico
La entalpía normal de formación es un tipo concreto de entalpía de reacción, que recibe también el nombre de entalpía de
formación estándar si la reacción se lleva a cabo a 25ºC y a 1 atm, que son las condiciones estándar en termoquímica. Así, la entalpía normal de formación, se representa por y es la variación de entalpía cuando se forma una mol de compuesto a partir de sus elementos en estado normal (esto es, en el estado de agregación y forma alotrópica más estable a la que dichos elementos se hallan en condiciones estándar).[pic 1]
Esta entalpía de formación podrá ser positiva si la reacción es endotérmica, o negativa si la reacción es exotérmica.
En termodinámica, la ley de Hess es empleada para comprobar indirectamente el calor de reacción, y según el precursor de esta ley el químico suizo Germain Henri Hess en 1840 instituye que, si un proceso de reactivos reacciona para dar un proceso de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se realiza en uno o más períodos. Es decir, que el calor de reacción solo necesita de los reactivos y los productos, o también que el calor de reacción es una función de estado.
La Ley de Hess es el empleo de las reacciones químicas convirtiéndose en uno de los primeros principios de la termodinámica.
Materiales y reactivos
- Balanza
- Calorímetro
- Probeta de 100 ml
- Vidrio reloj
- Termómetro
- Solución NaOH 0,5M
- Solución HCl 0,5M
Procedimiento
Reacción 1:
- En una probeta se midió 100 ml de agua y se agregó al calorímetro
- Se pesó 2 g de NaOH por diferencia.
- se tomó la temperatura inicial del agua en el calorímetro.
- Se adicionó los gramos de NaOH al calorímetro y se agito suavemente con el termómetro hasta disolver el soluto.
- se tomó nuevamente la temperatura.
- Se enjuago el calorímetro antes de continuar con la siguiente reacción.
Reacción 2:
El hidróxido de sodio sólido reacciona con el ácido clorhídrico diluido para generar una solución acuosa de cloruro de sodio y agua.
En esta reacción se llevó a cabo el mismo procedimiento anterior, a excepción de que en vez de 100 ml de agua se utilizaron 100 ml de ácido clorhídrico 0,5 M.
Reacción 3:
La solución acuosa de hidróxido reacciona con ácido clorhídrico para generar una solución acuosa de cloruro de sodio y agua.
Esta reacción se realizó de la siguiente forma:
- Se midió 50 ml de ácido y se colocaron el calorímetro
- Se midió 50 ml de hidróxido y se colocaron en un vaso limpio.
- Se tomó la temperatura de estas dos soluciones.
- Se vertió la solución de hidróxido al ácido y se agito, se midió la temperatura alcanzada durante la reacción.
Datos y observaciones
A continuación, presentamos las ecuaciones químicas de cada una de las reacciones.
Reacción 1
[pic 2]
[pic 3]
Reacción 2
[pic 4]
[pic 5]
Reacción 3
[pic 6]
[pic 7]
En la siguiente tabla se registran los datos obtenidos durante la práctica.
Reacción | Masa de la solución (g) | Temp. inicial (ºC) | Temp. final (ºC) |
1 | 104 | 22 | 25 |
2 | 105,5 | 24 | 38 |
3 | 156,2 | 25 | 39 |
Cálculos y análisis de resultados
Para la realización de los cálculos utilizaremos las siguientes ecuaciones que nos permitirán determinar el calor involucrado en los procesos químicos y la entalpía de formación o el cambio de la misma.
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