Calor

Objetivo.

• Determinar el calor latente de fusión del hielo.

• Aprender y entender el concepto de calor latente y calor sensible.

Introducción

La energía es una propiedad de estado extensiva del sistema; en las mismas condiciones de T y P. Esta se conserva en todas las transformaciones. El calor en termodinámica se define como una cantidad que fluye a través de temperatura entre el sistema y su entorno y que fluye de un punto de temperatura mayor a otro de temperatura menor, o sea es la energía transferida entre un sistema termodinámico y sus alrededores, debido a una diferencia de temperatura.. Existen dos tipos de calor el sensible (Q=mcΔT) y el latente (q=mλ). El calor sensible, es la cantidad de calor que absorbe o cede un sistema para cambiar de temperatura sin que se modifique su estado de agregación. El calor latente es la cantidad de calor que absorbe o cede un sistema para cambiar de estado de agregación sin que se modifique su temperatura.

Cuando un sistema está más caliente, esto es, a mayor temperatura luego de algunas transformaciones, no significa que tenga más calor, podría igualmente tener más trabajo. El sistema no tiene calor ni trabajo.

Los cambio de estado de agregación son:

Material y reactivos

• 1 frasco Dewar de 300 mL

• 1 probeta de 250 mL

• 1 probeta de 100 mL

• 2 termómetros digitales

• 1 balanza

• 1 resistencia eléctrica

• 1 vaso de precipitados de 600 mL

• 1 vaso de precipitados de 250 mL

• 1 cronómetro

• 1 vidrio de reloj

• 1 guante

• agua

• hielo Desarrollo experimental

RESULTADOS.

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