Cantidad De Materia

CANTIDAD DE MATERIA

Las masas atómicas son relativas. Como es imposible determinar directamente la masa de un solo átomo, los científicos han establecido una escala de masas atómicas relativas. Las masas atómicas actuales se basan en un patrón seleccionado arbitrariamente en 1961. Este patrón es el isótopo más abundante del carbono, el carbono 12 (12C). Por acuerdo internacional a este isótopo se le asignó una masa de 12 unidades de masa atómica (uma). A partir de esto se estableció cuántas veces son más livianos o más pesados los átomos del resto de elementos. Por ejemplo. El Helio tiene 4 uma, es 1/3 del carbono; el Titanio tiene 48 uma, es 4 veces más pesado que el carbono.

Ahora es importante introducir el concepto de mol, ya que éste se constituye en el puente entre el mundo de los átomos y las moléculas invisibles y los gramos y moles de sustancia que se pueden ver y pesar.

CONCEPTO DE MOL, ÁTOMO GRAMO Y MOLÉCULA GRAMO

El mol es la unidad fundamental del Sistema Internacional para la cantidad de sustancia. Se define como la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de cualquier especie. Estas especies pueden ser: átomos, moléculas, electrones, balines, carros, sillas, etc.

El mol es un paquete de unidades como la docena o la centena, pero a diferencia de ellas el número de unidades que contiene es muy grande, 1 mol = 6,023x1023 unidades.

N° de Avogadro (NA): Se define como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de carbono 12 (12C), este número es aproximadamente 6,023x1023. Esto quiere decir que 1 mol de átomos de carbono pesa 12 gramos y contiene 6,023x1023 átomos.

La masa atómica gramo de un elemento o átomo gramo es la cantidad en gramos del elemento correspondiente a su masa atómica (uma), es decir, es la masa atómica del elemento expresada en gramos. 1 mol de un elemento cualquiera contiene 6,023x1023 átomos y corresponde a su peso atómico. Ejemplos: 1 mol de Na = 1 átomo gramo de Na = 23 gramos. 3 moles de Na = 3x 23 = 69 gramos. 1 mol de sodio pesa 23 gramos. 1mol Na = 23 gramos.

La masa molecular gramo de un compuesto o molécula gramo es la masa molecular de cualquier compuesto expresado en gramos. 1 mol de un compuesto cualquiera contiene 6,023x1023 moléculas y corresponde a su peso molecular, es decir al peso de cada uno de los átomos que forman el compuesto. Ejemplos: El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno H2S tiene un peso molecular igual a 34,1 gramos, resulta de sumar el peso atómico de 2 átomos de hidrógeno más el peso atómico del azufre (1,00794+1,00794+32,0669 = 34, 08278 = 34,1) (Se acostumbra redondear a un decimal). 1 mol de H2S pesa 34,1 gramos y 4 moles de H2S = 4x 34,1 = 136,4 gramos. Es lo mismo que 4H2S = 136,4 gramos.

A continuación se presenta la forma de realizar los cálculos en forma más eficiente:

Cantidades y unidades dadas X cantidades y unidades requeridas = Cantidad y unidades requeridas

Cantidades y unidades dadas

(Se anexan datos de los pesos moleculares de varias sustancias de interés)

CONCEPTO DE PESO EQUIVALENTE O EQUIVALENTE GRAMO

Es la relación entre la masa molecular o masa atómica de la sustancia o radical y su valencia correspondiente. El peso equivalente (PE) se puede definir así: PE = PM/Z, donde PM es el peso molecular del compuesto y Z es un número entero positivo cuyo valor depende del contexto químico, así. Z =

a) El valor absoluto de la carga del ion

b) El número de iones H+ u OH- con el cual una especie puede reaccionar o ceder en una reacción ácido –base, o

c) El valor absoluto del cambio de valencia que ocurre en una reacción de oxidación-

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