Capitulos De Recciones Quimicas

CAPITULO V

Velocidad, Mecanismo Y Equilibrio

Ambas reacciones tienen otra característica en común: ocurren al aire, es decir, el oxigeno que interviene en las reacciones es el oxigeno del aire.

En el caso de la cobustion, absorbe buena parte de la energía que se libera, y asi ayuda a controlar la reacción.

¿Qué pasaría si las reacciones se desarrollaran en una atmosfera de oxigeno puro?

Lo que va ocurrir con las reacciones es que se van a efectuar a una velocidad mucho mayor.

En la otra reacción se acabara mas rápido el metanoy ala misma velicidad se formara boxido de carbono y agua.

Asi ocurre en la mayoría de las reacciones químicas: cuando aumenta la velocidad de formación dr productos.

Hay moléculas cuya estructura es frágil e inestable, y otras cuyos atomos están fuertemente enlazados. Las primeras son muy reacitvas, responden a la primera provocación. Las segundas son mas reacias y reaccionan mas lentamente, como la formación de fluoruro de hidrogeno (HF) a partir de fluor (F) e hidrogeno (H), a temperatura ambiente, es tan rápida que hasta puede llegar a ser explosiva:

H₂ + F₂ 2HF

Mientras que la formación de yoduro de hidrogeno (HI)a partir de hidrogeno (H) y el yodo (I), Parente este muy cercano del fluor, es tan lenta qie no se notan transformaciones químicas muy evidentes.

H₂+I₂ 2HI

Otro factor que influye en la velocidad con que se desarrolla una reacción es la temperatura. Este empujoncito, o energía de activación, se lograba mediante un aunmento local de temperatura.

Ocurre lo mismo cuando se mezclan oxigeno e hidrogeno para formar agua. La reacción se echara a caminar, e incluso en forma explosiva, si a la mezcla se le pone en contacto con una flama.

Al aumentar la temperatura de una mezcla de reacción, aumenta el movimiento de las moléculas que la componen. Esto propicias que aumente también la fuerza y frecuencia de los choques entre las moléculas, lo cual finalmente permite a estas intercambiar sus componentes al colisionar entre si.

Un factor importante que influye en la velocidad de reacciones son los catalizadores son sustancias químicas que se entrometen en el mecanismo de una reacción y la aceleran sin sufrir ellos mismos cambios químicos permanentes osease hacen que otras sustancias cambien sin cambiar ellas mismas.

El mecanismo de acción de un catalizador se pueden explicar de dos maneras:

La reacción A+B dara un compuesto AB pero resulta que la reacción es muy lenta, no obstante agregarle un catalizador C acelerara el proceso.

A+B AB

Ocurren dos pasos muy rapidos

A+ C AB+C

La velocidad aumenta considerablemente y el catalizador C vuelve a adquirir su estado original, y de esta manera puede reutilizarse hasta que se terminen los reactivos Ay B

...