Cationes

GRUPO I, II y III

1. OBJETIVOS.

1.1. Identificar por medio del análisis químico a los cationes del grupo I, II y III.

1.2. Realizar esquemáticamente el proceso de análisis del grupo I, II y III.

2. TEORIA:

2.1. Orden esquemático del grupo I (grupo de la plata).

2.2. Orden esquemático del grupo II(a).

2.3. Orden esquemático del grupo II(b).

2.4. Orden esquemático del grupo III.

3. PARTE EXPERIMENTAL:

3.1. Materiales y equipos.

• Tubos de ensayo

• Gradilla

• Recipientes de vidrio para sustancias

• Centrífuga

• Calentador

• Pipetas

3.2. Sustancias y reactivos.

 Acetona CH3COCH3

 Ácido clorhídrico concentrado HCl con

 Ácido clorhídrico diluido HCl dil

 Ácido etano dioico H2C2O4

 Ácido fosfórico H3PO4

 Ácido nítrico concentrado HNO3 con

 Ácido nítrico diluido HNO3 dil

 Ácido sulfhídrico H2S

 Ácido sulfúrico H2SO4

 Agua Oxigenada H2O2

 Agua regia 3HCl, 1HNO3

 Agua H2O

 Amonio acuoso NH3 ac

 Bromato de sodio NaBrO3

 Cloruro de amonio NH4Cl

 Cloruro de estaño SnCl2

 Cloruro de mercurio HgCl2

 Cromato de potasio K2CrO4

 Dimetil glioxina

 Etanoato de amonio (NH4) C2H3O2

 Ferrocianuro de potasio K4[Fe(CN)6]

 Hidróxido de amonio NH4OH

 Hidróxido de sodio NaOH

 Hierro Fe

 Molibdenato de amonio (NH4)2MoO4

 Solución de bario Ba2+

 Solución de plata 1+ Ag1+

 Solución de plomo 2+ Pb2+

 Solución de sustancia problema

 Sulfocianuro de potasio KSCN

 Sulfocianuro SCN-

 Sulfuro de amonio (NH4)2S

 Yoduro de potasio KI

3.3. Procedimiento.

El procedimiento de la práctica fue la incorporación de los reactivos en el orden esquemático del cuadro en los numerales 2.1, 2.2, 2.3 y 2.4, y de acuerdo a la obtención de precipitados de determinados colores y apariencia identificamos a los cationes del grupo de los grupos I, II y/o III correspondientes.

3.4. Reacciones.

Después de realizada la práctica llegamos a la conclusión de que la muestra problema contenía los cationes mercurio (Hg) plomo (Pb) y cobre (Cu), las reacciones son las siguientes:

3.4.1. Reacciones del mercurio:

a) Hg(muestra) + H2S => HgS + 2H1+

b) HgS + (3HCl, 1HNO3) => HgCl2

c) HgCl2 + SnCl2 => Hg↓ negro + Hg2Cl2↓ blanco

3.4.2. Reacciones del plomo:

a) Pb(muestra) + HCl => PbCl2

b) PbCl2 + H2O => Pb2+

c) Pb2+ + H2SO4 => PbSO4

d) PbSO4 + NH4C2H3O2 => Pb(C2H3O2)2

e) Pb(C2H3O2)2 + K2CrO4 => PbCrO4 ↓ amarillo

3.4.3. Reacciones del cobre:

a) Cu(muestra) + H2S => CuS

b) CuS + HNO3 => Cu2+

c) Cu2+ + NH4OH => [Cu(NH3)4]2+

d) [Cu(NH3)4]2+ + H2C2O4 => Cu2+

e) Cu2+ + K4Fe(CN)6 => CuFe(CN)6 ↓ rojo

4. OBSERVACIONES:

Tabla 4.1

Observaciones

Reacción Observación

HgCl2 + SnCl2 Dio un precipitado negro y también precipitado blanco correspondientes al Hg y al Hg2Cl2, que por estar mezclados da la apariencia de plomo.

Pb(C2H3O2)2 + K2CrO4 Dio un precipitado de color amarillo correspondiente al PbCrO4, de color característico identificando al plomo.

Cu2+ + K4Fe(CN)6 Dio el complejo precipitado CuFe(CN)6 de rojo característico identificando al cobre en la muestra analizada.

5. CALCULOS Y RESULTADOS.

5.1. Cálculos.

En esta práctica no se realizó cálculo alguno.

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