IDENTIFICACIÓN DE LOS CATIONES PRESENTES EN UNA MUESTRA DESCONOCIDA

PRÁCTICA 1: IDENTIFICACIÓN DE LOS CATIONES PRESENTES EN UNA MUESTRA DESCONOCIDA INTRODUCCIÓN El análisis de cationes se lleva a cabo en una muestra líquida que contiene varios cationes en solución acuosa. PRUEBAS PRELIMINARES Las pruebas preliminares que se realizan a una muestra de cationes, permiten descartar o sospechar de algunos iones. Es conveniente realizarlas ANTES de comenzar el procedimiento de separación, pues facilita el trabajo experimental. El pH de la muestra: cualquier catión puede estar presente en solución acuosa SI EL pH ES MUY BAJO. En un pH alcalino sólo pueden estar presentes aquellos cationes que no precipitan como hidróxidos. Colores en solución: Ciertos iones de metales de transición presentan un color característico en solución acuosa. Si la muestra es completamente incolora, se puede descartar la presencia de esos iones. La tabla 20 resume los colores en solución acuosa (ácida). Tabla 1 Colores de cationes en solución Metal Fe+2 Fe+3 Cr+3 Cu+2 Ni+2 Co+2 Mn+2 Color en solución acuosa Verde-amarillo pálido Amarillo Verde Azul (en solución muy diluida se puede confundir con Ni) Verde(en solución muy diluida se puede confundir con Cu) Rosado Rosado muy pálido (en solución muy diluida no se detecta)

Fuente: Welcher y Hahn, 1969; West y Vick, 1961

Ensayos a la llama: Algunos metales pueden dar un color característico cuando una muestra se coloca en la llama de un mechero. Esta propiedad se utiliza en la fabricación de fuegos artificiales de colores. Los cationes que dan color se presentan en la tabla 2. Para realizar el análisis es necesario utilizar un asa metálica de platino, para que no tome ningún color al calentarla en el mechero.

Cationes -2

Lic. Marisela Luzardo

Octubre 2006

Manual de Laboratorio de Química Analítica

Tabla 2 Colores a la llama Metal Color a la llama Amarillo-naranja intenso (es el color que

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se observa cuando se calienta en el mechero una varilla de vidrio) Es invisible a través de un vidrio de cobalto K Sr Ba Ca Cu Pb Sn Zn

Fuente: Welcher y Hahn, 1969

Intensidad

Na

Fuerte

Violeta (tenue). Visible claramente a través de un vidrio de cobalto) Rojo carmesí (con chispas) Verde amarillento Rojo-naranja Verde-azul Azul-blanco Blanco-verdoso (muy tenue, es difícil detectarlo) Azul pálido (muy tenue, es difícil detectarlo)

Débil Media Débil Media Media Débil Muy débil Muy débil

MARCHA DE CATIONES Algunos textos como el Brown (1998) y el Petrucci (2003) presentan un análisis cualitativo de cationes basado en la precipitación de cationes como sulfuros, utilizando H2S como reactivo precipitante. Este análisis se conoce como “marcha de sulfuros”, procedimiento

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