Acidez De Cationes Metalicos

Título: Acidez de los cationes metálicos

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de química. Química Inorgánica grupo 7 martes de 8 a 11 hrs.

13/marzo/ 2012

INTRODUCCION

El modelo de Bronsted- Lowry, se basa en la hipótesis que los ácidos ceden, o donan iones H+ a otro ion o molécula, que actúa como base. La única forma de aceptar un ion de H+ es formar con un enlace covalente, la base debe proporcionar los 2 electrones de valencia necesarios para formar el enlace. Por lo anterior, solo los compuestos que tienen pares de electrones de valencia no enlazados pueden actuar como aceptores de iones H+.

El potencial de ionización de un elemento, es la energía que hay que suministrar a un átomo. Para arrancarle el electrón más débil retenido. Existe un crecimiento periódico del potencial de ionización, incrementando la energía de ionización al disminuir Z en grupo y aumenta Z en periodo. La fórmula empírica para calcular el potencial de ionización es

Pi=-q/r^2 Pi pequeño pH básico

Pi grande pH acido

OBJETIVO: Identificar los cationes (K, Co, Cd, Ni, Zn, Fe, Hg, Cu, Ag, Sn), por medio de su hidrólisis básica (NaOH) y acida (Na2S) tomando las medidas de pH.

HIPÓTESIS

K^+ + 〖Cl〗^- + NaOH→ KOH + NaCl + H_3 O^+

Ca2+ + 2 Cl- + 2 NaOH → Ca (OH)2 + 2 NaCl + H_3 O^+

Mg^2+ + 2 Cl- + 2 NaOH → Mg(OH)_2 + 2 NaCl+ H_3 O+

Cu^(2+) + 2 〖Cl〗^- + 2 NaOH → Cu (OH)_2 + 2 NaCl+H_3 O^+

〖Fe〗^(3+) + 3 〖Cl〗^- + 3 NaOH→ Fe 〖(OH)〗_3 + 3NaCl + H_3 O^+

〖Ni〗^(2+) + 2 〖Cl〗^- + 2 NaOH → Ni 〖(OH)〗_2 + 2 NaCl + H_3 O^+

〖Zn〗^(2+) + 2〖 Cl〗^- + 2 NaOH → Zn〖 (OH)〗_2 + 2 NaCl + H_3 O^+

〖Sn〗^(4+) + 2 〖Cl〗^- + 2 NaOH Sn〖 (OH)〗_4 + 2 NaCl +〖 H〗_3 O^+

〖Al〗^(2+) + 2 〖Cl〗^- + 2 NaOH → Al〖(OH)〗_2 + 2 NaCl + + H_3 O+

Ag + 〖Cl〗^- + NaOH →AgOH + NaCl + H_3 O+

K+Cl^-+Na_2 S→〖K(OH)〗_2+NaCl+〖Na〗_2 S

Ca^(2+)+Cl^-+Na_2 S→Ca(〖OH)〗_2+2NaCl+〖Na〗_2 S

Mg^(2+)+〖2Cl〗^-+Na_2 S→Mg(〖OH)〗_2+2NaCl+〖Na〗_2 S

Cu^(2+)+〖2Cl〗^-+Na_2 S→CuS+2NaCl+〖Na〗_2 S

〖4Fe〗^(3+)+〖12Cl〗^-+〖6Na〗_2 S→2Fe_2 S_3+12NaCl

Co^(2+)+〖2Cl〗^-+Na_2 S→CoS+2NaCl

Ni^(2+)+〖2Cl〗^-+Na_2 S→NiS+2NaCl

HgCl_2+Na_2 S→HgS+2NaCl

Zn^(2+)+〖2Cl〗^-+Na_2 S→Zn(OH)_2+2NaCl

〖4Al〗^(3+)+〖6Cl〗^-+〖3Na〗_2 S→2Al_2 S_3+6NaCl

Sn^(4+)+4Cl^-+〖Na〗_2 S→H_2 S+NaCl+Sn_2 S_4

Control de variables

V. dependientes

Reactivos

MgCl2

CaCl2

CdCl2

Co Cl2

Zn Cl2

Al Cl3

KCl

Ni Cl2

Cu Cl2

FeCl3

HgCl2

SnCl4

Material

1 gradilla

24 tubos de ensaye

14 goteros

36 tiras pH

V. Independientes

Producto medido con 36 tiras de papel indicador para identificación de cationes.

Procedimiento

Etiquetamos los 24 tubos de ensaye (duplicando cada reactivo)

Agregamos 4 gotas del reactivo y medimos pH inicial.

Se hizo hidrolisis básica con NaOH, y se midió el pH.

Se realizó hidrolisis acida con Na2S, y se midió el pH.

Anotación de resultados.

RESULTADOS

Reactivo pH inicial pH NaOH pH

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