Iones Y Cationes

IONES Y CATIONES

En la tabla , se muestran los nombres de los iones más comunes. Como se ha mencionado, las sustancias iónicas consisten de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos) interactuando eléctricamente. En una sustancia iónica, siempre hay la misma cantidad de cargas positivas que de cargas negativas. Por ejemplo, el sulfato de aluminio está formado por dos tipos de iones: los cationes Al3+ y los aniones SO42-. Para que haya tantas cargas positivas como negativas se requiere que por cada dos Al3+ haya tres SO42-. Para representar esta situación se escribe la siguiente fórmula: Al2(SO4)3, en la cual los subíndices señalan la proporción en que se encuentran los iones. La información que da la fórmula es: cuáles iones integran la sustancia y en qué proporción están (en este caso en una proporción 2:3 dos iones Al3+ por cada tres iones SO42-).

Otro ejemplo: el sulfato de magnesio consiste de muchos aniones sulfato, SO42-, y muchos cationes Mg2+. La proporción en la que se deben de encontrar es 1:1, o sea un Mg2+ por cada SO42-. La fórmula debería de ser Mg1(SO4)1. Sin embargo, por simplicidad cuando el subíndice es uno se omite en la fórmula. De este modo, la fórmula del sulfato de magnesio es simplemente MgSO4.

Las fórmulas químicas de las sustancias iónicas tienen el siguiente código:

- Cada ion tiene asignado un nombre y una fórmula química.

- Los símbolos químicos se usan para indicar qué iones están presentes.

- Los subíndices indican en qué proporción se encuentran los iones.

- Los iones polinucleares se encierran entre paréntesis cuando el subíndice correspondiente es distinto de uno.

- Los aniones se colocan en la parte derecha de la fórmula y los cationes en la parte izquierda (al revés de cómo se nombran).

Tabla Nombres y fórmulas de algunos cationes y aniones comunes

TABLA DE IONES Y CATIONES MÁS COMUNES

Nombre Fórmula Nombre Fórmula

Aluminio Al3+ Bromuro Br-

Amonio NH4+ Carbonato CO32-

Bario Ba2+ Bicarbonato HCO3-

Berilio Be2+ Cianuro CN-

Cadmio Cd2+ Clorato ClO3-

Calcio Ca2+ Clorito ClO4-

Cesio Cs+ Cloruro Cl-

Cinc Zn2+ Cromato CrO42-

Cobalto (II) Co2+ Dicromato Cr2O72-

Cobre (I) Cu+ Fosfato PO43-

Cobre (II) Cu2+ Fosfato ácido HPO42-

Cromo (III) Cr3+ Fosfato diácido H2PO4-

Escandio (II) Sc2+ Fluoruro F-

Estaño (II) Sn2+ Hidróxido OH-

NOMBRE FÓRMULA NOMBRE FORMULA

Estroncio Sr2+ Hidruro H-

Galio (III) Ga3+ Hipoclorito ClO-

Hierro (II) Fe2+ Nitrato NO3-

Hierro (III) Fe3+ Nitrito NO2-

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