Acidez de cationes metálicos

[pic 2][pic 3][pic 4]

[pic 5]

Hipótesis  

Entre mayor sea la carga y menor el tamaño de un catión (mas polarizarte) éste tenderá a polarizar y debilitar en un grado mayor el enlace H-O en la molécula de agua, se producirá entonces una interacción más efectiva entre él mismo y la parte parcialmente negativa presente en la molécula de agua, esto producirá la ruptura del enlace H-O, liberando protones y dando paso a un medio ácido. A mayor poder polarizante del catión se esperará un medio más ácido.

Resultados

Tabla 1. pH de cationes en disolución acuosa.

Tabla 2. pH de precipitación de algunos cationes.

Tabla 3. Precipitación de iones 1+ con NaOH.

Tabla 4. pH de precipitación de cationes divalentes y trivalentes.

Discusión De Resultados

Mediante la determinación del pH para soluciones acuosas de cationes es observable que, refiriéndose únicamente a la carga, la acidez de un catión metálico aumenta con el aumento en la carga de éste (ver tabla 1. Relación Li+ a Zr4+ y K+ a Sn4+). Cuanto más cargado sea el catión será más electro afín lo que generara, con el aumento en la carga del catión, una interacción más efectiva ion-dipolo con el agua (en su parte negativa) la cual incluso se verá transformada en un enlace dándose el rompimiento de la molécula del agua, proceso que se conoce como hidrolisis, donde el catión “robará” la parte negativa de la molécula del agua liberando así protones al medio lo cual dará paso a un medio ácido.

...