Celda Galvanica

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

CENTRO DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA

Facultad: Ingeniería en Geología, Minas, Petróleos y Ambiental Horario: 15:00 - 17:00

Nombres: Fecha: 2015-02-04

Santiago Castro

Henry Iza

Bryan Lastra

Erick Paillacho

Francisco Rivadeneira

Grupo: Número 10

Tema: Pilas o celdas galvánicas

Objetivos:

 Construir una pila voltaica.

 Comprobar de forma práctica que a partir de una reacción química Redox se puede producir corriente eléctrica.

Marco Teórico:

Celdas galvánicas:

Las celdas galvánicas, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones (de la semi-reacción de oxidación a la semi-reacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente eléctrica) puede ser utilizado.

Pila Galvánica:

Una pila galvánica es un dispositivo que convierte la energía libre de un proceso Redox espontáneo (energía química en energía eléctrica).

Las pilas galvánicas se suelen esquematizar con el siguiente convenio:

a) La semi-reacción de oxidación se escribe a la izquierda con las especies separadas por una barra

b) La semi- reacción de reducción se escribe de igual forma a la derecha.

c) Ambos procesos se separan con una doble barra vertical.

d) Por ejemplo la pila Daniell se simboliza Zn | Zn 2+ || Cu 2+ | Cu

El voltaje o fuerza electromotriz suministrada (fem) por una pila galvánica, que se designa por Epila, mide la diferencia de potencial entre sus dos electrodos.

Fem= potencial cátodo – potencial ánodo (Epila= Ecátodo - Eánodo).

Hipótesis del experimento:

En la práctica realizada en el laboratorio al hacer contacto los electrodos con los reactivos, el voltímetro entregó un voltaje de valor positivo.

Hipótesis Nula:

Al hacer contacto el cátodo y el ánodo en los vasos de precipitación que contenían al tubo en U, el voltímetro marco un valor negativo.

Materiales y Reactivos:

Materiales:

 Tapones de algodón

 Voltímetro

 Vasos de precipitación

 Tubo en U

 Cables y lagartos

 Placas de zinc y cobre

Reactivos:

 Solución de Sulfato de Cinc (ZnSO4)

 Solución de Sulfato de Cobre (CuSO4)

Gráfico:

Registro de datos, cálculos y ecuaciones químicas:

Ecuaciones de las reacciones:

Ecuaciones Químicas:

1.- ZnSO4 + Cu → CuSO4 + Zn Cu0 → Cu2+

2.- CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu Zn0 → Zn2+

Observaciones:

1.- Luego de agregar las soluciones en cada vaso de precipitación respectivamente y el tubo en U con la solución saturada, se colocó el mismo en los dos vasos y al colocar las placas de zinc y cobre en los lagartos para realizar el contacto con el voltímetro se pudo observar con claridad el cátodo y ánodo ya que al hacer contacto con las soluciones, el voltímetro marcó un valor positivo.

Discusión de Resultados:

En la conductividad eléctrica, la energía es transportada a través de la materia mediante la conducción de cargas eléctricas, mejor conocido como corriente eléctrica. Para producir esta corriente se necesitan conductores o portadores que conduzcan la corriente a través de los materiales y para que exista una fuerza capaz de ponerlos en movimiento. Estos portadores pueden ser electrones, si se trata de metales, o los iones positivos o negativos, si son soluciones electrolíticas.

El cobre es muy común en la conducción metálica. En los metales encontramos un conjunto ordenado de iones positivos inmerso en una nube de electrones. Los iones se encuentran relativamente fijos y los electrones se mueven libremente por todo el metal. Cuando un campo

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