Cinetica

INTRODUCCIÓN:

El área de la química que estudia la velocidad de las reacciones es llamada Cinética Química. La velocidad de reacción se refiere al cambio de concentración de un reactivo o producto en un determinado intervalo de tiempo, y sus unidades suelen ser molaridad por segundo (M/seg.). La velocidad de las reacciones químicas está determinada por diversos factores, entre los cuales encontramos:

• Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.

• Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones.

• Catalizador: La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reacción (tanto de las reacciones directa e inversa) al proveer de una trayectoria alternativa con una menor energía de activación.

• Entre otros.

La ecuación que relaciona la velocidad de una reacción con la concentración se conoce como: Ecuación de la velocidad, y debe determinarse experimentalmente.

La forma general de dichas ecuaciones es la siguiente:

Velocidad = k [reactante 1]n [reactante 2]m ...

donde:

k = constante de velocidad

m y n : órdenes de reacción. Su suma es el orden general de la reacción.

En la mayoría de las ecuaciones de velocidad, los órdenes de reacción son 0, 1 o 2. El tiempo de vida media de una reacción, es el tiempo requerido para que la concentración de un reactivo disminuya a la mitad de su valor inicial.

OBJETIVOS

Determinar la velocidad de una reacción química.

MATERIALES Y REACTIVOS:

• Vasos de precipitado 150ml.

• Bureta de 50 ml.

• Pizetas.

• Vidrio reloj.

• Balanza analítica.

• Cronómetro

• Solución B: Tiosulfato de sodio pentahidratado. Preparada por el técnico.

• Iodato de potasio.

• Solución indicadora de almidón.

• Solución de ácido sulfúrico 1 M.

BIBLIOGRAFÍA:

• http://www.uv.es/

• http://es.wikipedia.org/

• http://guayanaweb.ucab.edu.ve/

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