Clasificación de materiales

1. CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES

1.1 Generalidades

Para dar una definición de lo que es un material, primero debe entenderse como es

que está conformado. Lo primero es que un material está compuesto por elementos,

generalmente los elementos químicos encontrados en la naturaleza y representados

en la tabla periódica de elementos químicos. Sin embargo, esto no es todo, en los

materiales estos elementos están relacionados por una composición química

definida. Un ejemplo muy sencillo es la sal común, su fórmula química es NaCl, lo que

significa que hay un átomo de Sodio (Na) por cada átomo de Cloro (Cl) y es la única

forma de obtener este compuesto.

El último factor importante de un material es el acomodo de estos elementos, es decir,

su estructura, los materiales están caracterizados por tener una estructura,

determinada y única, si este acomodo cambia, cambiarán las características del

material y por lo tanto se hablará de este como una variación o como otro material

distinto.

En ciencia e ingeniería de materiales, existe además otra distinción para los

materiales, y es que deben tener un uso específico, si no es así, entonces se les

denomina únicamente sustancia. Por ejemplo, el agua (H2O) en estado líquido es una

sustancia, pero al enfriarse y convertirse en hielo, se puede usar como un material de

construcción, por lo tanto, esta misma agua solidificada, al tener un uso práctico, se le

considera un material.

En resumen, los materiales están formados por elementos, con una composición

y estructura única y que además, pueden ser usados con algún fin especifico.

Los materiales se clasifican de forma muy general en:

Metales

Cerámicos

Polímeros

Materiales compuestos

Sin embargo, está clasificación no es única, pues los materiales se pueden dividir por

su estructura, por sus propiedades físicas y químicas, por sus usos en industrias

específicas, etc.

1. 2. Materiales puros

El primer intento de hacer una clasificación de los materiales encontrados en la

naturaleza fue hecho por el químico el químico J. W. Döbenreiner en 1829. Él organizó

un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en conjuntos

de tres denominados tríadas. Las propiedades químicas de los elementos de una

tríada eran similares y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su

masa atómica. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. En este caso,

la masa de uno de los tres elementos de la tríada es intermedia entre la de los otros

dos. Para 1850 ya se podían contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera

clasificación coherente.

En 1869, el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleyev desarrolló una tabla periódica

de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas. Colocó lo

elementos en columnas verticales empezando por los más livianos, cuando llegaba a

un elemento que tenía propiedades semejantes a las de otro elemento empezaba otra

columna. Mendeleiev perfeccionó su tabla acomodando los elementos en filas

horizontales. Su sistema le permitió predecir con bastante exactitud las propiedades

de elementos no descubiertos hasta el momento.

En 1914, el físico y químico inglés, Henry Moseley, descubrió que los átomos de cada

elemento tienen un número único de protones en sus núcleos, siendo el número de

protones igual al número atómico del átomo. Moseley organizó los elementos en orden

ascendente de número atómico y no en orden ascendente solucionando los problemas

de ordenamiento de los elementos en la tabla periódica. La organización que hizo

Moseley de los elementos por número atómico generó un claro patrón periódico de

propiedades.

En la actualidad, hay 18 grupos en la tabla estándar (Figura 1.1.). El hecho de que la

mayoría de estos grupos correspondan directamente a una serie química no es fruto

del azar. La tabla ha sido estructurada para organizar las series químicas conocidas

dentro de un esquema coherente. La distribución de los elementos en la tabla

periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la

misma configuración electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento

químico está principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la

última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan

propiedades físicas y químicas similares. Cabe señalar, además de los elementos

naturales, se han agregado elementos sintéticos producidos en laboratorio,

Figura 1.1 Tabla periódica de los elementos químicos

En los materiales, el tipo de enlace químico determina una gran cantidad de sus

propiedades. El orbital más externo llamado capa de valencia, determina cuantos

enlaces puede formar un átomo. Para que se forme un enlace se requiere:

Que las capas de valencia se toquen; por esto debe ser el orbital más externo.

Que haya transferencia de electrones en las capas de valencia de ambos

átomos.

Existen tres diferentes tipos de enlace considerados energéticamente fuertes: el

enlace iónico, el covalente y el metálico. Existen además las llamadas fuerzas de

atracción débiles o fuerzas intermoleculares.

Enlace iónico

Para que pueda darse este enlace, uno de los átomos debe ceder electrones y, por el

contrario, el otro debe ganar electrones, es decir, se produce la unión entre átomos

que pasan a ser cationes y aniones. El ejemplo típico es el cloruro da sodio, en donde

para formarse, el sodio debe ceder un electrón al cloro, quedando un sodio con carga

neta positiva y un cloro con carga neta negativa (Figura 2.1).

Figura 2.1. Formación del cloruro de sodio (NaCl) a través del enlace iónico.

Enlace covalente

En este enlace cada uno de los átomos aporta un electrón. Los orbitales de las capas

de valencia de ambos átomos se combinan para formar uno solo que contiene a los 2

electrones (Figura 3.1.).

Figura 3.1. Esquema de un enlace covalente. Ambos átomos comparten electrones

para formar un solo enlace.

Tanto el enlace iónico como el covalente son los enlaces que caracterizan a los

materiales duros, como lo son las cerámicas y las piedras preciosas. El

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