Clasiificacion De Las Soluciones

Clasificación de las soluciones

Existen diversas formas de clasificar las soluciones, una de ellas es el número de

componentes según la cual, si son dos las sustancias que componen la solución se llama

solución binaria, si son tres se llama solución ternaria, y si son mas de tres se denomina

solución multicomponente o compleja. Cuando tratemos soluciones complejas

procuraremos reducirlas, para su estudio, a soluciones binarias de cada uno de los

solutos en el solvente; por ejemplo, al estudiar el suero sanguíneo complejo, hablaremos

de soluciones acuosas de sales, glucosa, urea, albúminas, globulinas, lípidos, etc.

Otro sistema de clasificación es de acuerdo al estado físico de los componentes. Según

el estado físico del soluto y del solvente existen nueve clases teóricamente posibles de

soluciones. Hay tres tipos posibles con un líquido como solvente, ya que el soluto puede

ser gas, líquido o sólido; de la misma forma, hay otras tres clases posibles de soluciones

cuando el solvente es un gas y otras tres con un sólido como solvente.

No es posible tener una mezcla heterogénea de dos gases, debido a que los gases se

mezclan entre sí en todas proporciones (decimos que son completamente miscibles).

Una solución gaseosa tiene la estructura típica de un gas, pero las partículas no son

todas semejantes. Ejemplos de soluciones gaseosas, el aire (gas-gas), vapor de agua

condensado en aire (líquido-gas) y hielo seco disuelto o sublimado en nitrógeno (sólidogas).

En las soluciones líquidas tiene lugar el arreglo molecular que es típico de un líquido

puro, pero no todas las partículas son las mismas. Cuando la sustancia dispersante es el

agua la solución es llamada solución acuosa. Ejemplos de soluciones líquidas son:

dióxido de carbono disuelto en agua (gas-líquido), alcohol disuelto en agua (líquidolíquido)

y azúcar disuelta en agua (sólido-líquido).

Las soluciones sólidas tienen un retículo cristalino ordenado en la cual la estructura ha

sido hecha mas al azar, ya sea por la existencia de partículas diferentes que ocupan los

puntos reticulares (solución sólida substitucional) o por la presencia de partículas que

ocupan algunos de los espacios entre los puntos reticulares (solución sólida intersticial).

Para preparar una solución sólida donde los componentes son sólidos es mas práctico

fundir juntos los dos sólidos y luego enfriar la mezcla. Ejemplos de soluciones sólidas

son: hidrógeno disuelto en paladio (gas-sólido), mercurio disuelto en oro (líquidosólido)

y cobre disuelto en níquel (sólido- sólido).

De acuerdo a la naturaleza de las partículas de soluto, las soluciones se clasifican en

moleculares, atómicas y iónicas, según que el soluto sea una molécula, un átomo o un

compuesto que en solución ioniza. Soluciones acuosas de azúcar, urea, alcohol

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