Coloración A La Llama De Alcalinos Y Alcalino térreos

Trabajo Practico Nº2: bloque s (Continuación)

Experimento 6: Coloración a la llama

Este experimento fue muy atractivo para la vista ya que coloreamos la llama del mechero gracias a algunos cationes.

Para comenzar debemos lavar el ansa en HCl para que esté limpia y además, la reacción que se produce nos ayuda a visualizar mejor el color del catión. Para colorear la llama seguimos un orden lógico que correspondía comenzar con los cationes que daban un color de llama más tenue y seguir con los cationes que coloreaban la llama con un tono más intenso; así los colores intensos no interferirían tapando los colores tenues.

Pero… ¿Qué es lo que hace que se produzcan estos colores?

Esto se da gracias a un fenómeno físico que se conoce como “promoción de electrones” en donde éstos, al ser excitados (en este caso con el calor de la llama), son promovidos a un nivel de energía superior y al caer a si nivel normal, es decir al volver a la capa donde estaba anteriormente, devuelve esta energía en forma de fotón. Como estos fotones están en la frecuencia de luz visible los podemos ver manifestándose en colores que difieren entre sí en la frecuencia de onda (los de frecuencia mayor son más cercanos al color violeta, en este caso los saltos de los electrones son más “largos”, y los de menor frecuencia son colores más cercanos al rojo, los saltos de los electrones son mas “cortos”).

Es importante aclarar que los electrones que hacen estos “saltos”, es decir los electrones que pueden ser promocionados son los electrones de la capa exterior del átomo.

Como podemos ver, nuestros ojos pueden apreciar un rango muy pequeño de ondas electromagnéticas, por lo que nos perdemos de ver muchas ondas que también irradian estos cationes.

En el laboratorio realizamos el experimento en el siguiente orden de cationes: K+,Ba2+, Ca2+, Na+, Sr2+ y finalmente, Li+.

• K+: la sal que contenia el catión era un polvo blanco fino

Cuando lo acercamos la primera vez a la llama hiso una pequeña explosión, esto es porque la sustancia que utilizamos, KClO3(s), es de naturaleza explosiva (se utiliza en la pólvora y es un ingrediente presente en las cabezas de fósforos).

Coloreo la llama de un tono lila tenue

• Ba2+: sal blanca, parecida a la de K+

Coloreo la llama un color verde amarillento, parecido al verde manzana.

• Ca2+: esta sal se presenta en forma de bolitas blancas

Coloreo la llama de un color rojo anaranjado.

• Na+: utilizamos NaCl, que es formada por cristales blancos

Coloreo la llama de un color amarillo. Este catión se utiliza en las luces de la vía pública que alumbran con el color característico del Na+.

• Sr2+: sal blanca, polvo

Coloreo la llama de un rojo intenso,

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