Colores En La Flama

Comprobación experimental del comportamiento de los átomos respecto a los cambios energéticos.

"Colores, flama y elementos"

a) El efecto de lez sobre los electrones de valencia: El efecto fotoeléctrico es la base de la producción de energía eléctrica por radiación solar y del aprovechamiento energético de la energía solar, se manifiesta en cuerpos expuestos a la luz solar de forma prolongada. Por ejemplo, las partículas de polvo de la superficie lunar adquieren carga positiva debido al impacto de fotones. Laspartículas cargadas se repelen mutuamente elevándose de la superficie y formando una tenue atmósfera.

b) ¿Qué es un espectro de emisión? El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido. Mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión. Ninguno de estos se repite.cada uno de los elementos químicos tiene su propio espectro de emisión.

c) Colores carcaterísticos que adquieren la flama con los diversos elementos:

• Estroncio - rojo carmesí pálido

• Calcio - rojo amarillento

• Litio - rojo carmín

• Sodio - amarillo puro y brillante

• Bario - verde amarillento

• Cobre - verde esmeralda

• Telurio - verde hierba

• Talio - verde azulado

• Zinc - verde blanquecino

• Cobre - destellos celestes

• Arsénico, plomo o selenio - azules pálidos

• Cesio – púrpura

• Potasio - magenta

• Rubidio – violeta

Procedimiento experimental

TABLA

Materiales

Asa de nicromel o grafito de un lápiz.

8 Tubos de ensayo.

Gradilla.

Vaso de precipitado..

Filtro de cobalto.

Mechero Bunsen.

Semimetales

Ácido clohídrico, HCl 6 M

Nitrato de sodio, NaNO3

Nitrato de calcio, Ca (NO3)2

Nitrato de estroncio, Sr (NO3)2

Nitrato de potasio, KNO3

Nitrato de litio, LiNO3

Nitrato de cobre (II) Cu (NO3)2

Procedimiento

I) Deposita una pequeña cantidad de las sales proporcionales en los tubos de ensayo, suficiente para tomar pequeñas muestras con el asa de grafito.

II) Lava el asa del grafito en 15 mL de la solución de ácido clorhídrico depositado en un vaso precipitado.

III) Introduce el grafito en el tubo de contiene una sal metálica para tomar un pequeña muestra del mismo y calienta en la flama del mechero.

IV) Registra tus observaciones sobre el color de la flama. Repite paso con el resto de las sales, teniendo cuidado de limpiar el asa de grafito con el ácido , antes de cada prueba.

V) Observa los colores producidos a la flama por las sales de sodio y potasio y observalos a través de un filtro de cobalto.

VI) Elabora un reporte.

TABLA

sodio

Calcio

Sustancia

Sodio (Na)

Calcio (Ca)

Estroncio (Sr)

Potasio (K)

Litio (Li)

Cobre (Cu)

Coloración a través de la flama

5 Amarillo brillante

6 Naranja

3 Rojo carmín pálido

2 Violeta pálido

1 Rojo carmín

4 Verde

Coloración a través del filtro de cobalto

Naranja

Rojo naranja

Rojo

Lila/morado

Rojo anaranjado

Acua

Los productos químicos en productos de usos cotidianos , tu vida cotidiana.

"Enlaces químicos (Ionico y covalente)"

Procedimiento Experimental

Materiales

Probador de conductividad eléctrica.

Vaso precipitado de 50 mL.

Sustancias

Cloruro de sodio sólido.

Nitrato de potasio sólido.

Sacarosa sólida.

Agua destilada

Solución de ácido acético.

Aceite vegetal.

Prodedimiento

I) Deposita una pequeña cantidad de cada una de las sustancias sólidas en los vasos precipitado, y agrega agua. Registra tus observaciones.

II) En cada una de las soluciones preparadas, determina

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