Como se puede Identificar qué y cuáles son los ácidos y bases, y saber cuáles empelamos en nuestra vida cotidiana

LABORATORIO DE QUÍMICA

GRADO: 1°       GRUPO: DV   CICLO ESCOLAR: 2016-2017

PRÁCTICA No.2

ÁCIDOS Y BASES

EQUIPO  No. 3

GONZALES VELAZQUEZ HUGO ATL, MARTINEZ VILLALVA YAMIN, RAMOS OYARZABAL MELANIE ARIADNA, VARGAS PULIDO FRIDA ARIADNA.

PROFESOR TITULAR DEL GRUPO: RODRIGUEZ PINEDA PAULINA

PROFESOR AUXILIAR DE LABORATORIO: FLORES TLACHINO MA. ISABEL

28 DE NOVIEMBRE DE 2016 – 5 DE DICIEMBRE DE 2016

PROPÓSITO

Identificar qué y cuáles son los ácidos y bases, y saber cuáles empelamos en nuestra vida cotidiana

INTRODUCCIÓN

¿Qué son ácidos y bases?

Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.

Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta lección introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases. Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como productos una sal y agua. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.

A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.

Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.

Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.

CUESTIONARIO DE CONOCIMIENTOS PREVIOS

2- ¿Qué es un indicador acido-base?

Una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.

3- ¿Qué tipos de indicadores acido-base existen?

α-Naftolftaleína, Amarillo de alizarina, Azul de bromotimol, Azul de timol, Cebolla morada, Eritrosina disódica, Fenolftaleína, Naranja de metilo, Naranja de etilo, Nitramina, p-Nitrofenol, Púrpura de bromocresol, Púrpura de cresol, Repollo morado, Rojo clorofenol, Rojo Congo, Rojo de cresol, Rojo de fenol, Rojo de metilo, Rojo neutro, Timolftaleína, Tornasol, Tropeolina, Verde de bromocresol,Violeta de metilo.

4- ¿Qué es neutralización química?

La neutralización química es la reacción entre un ácido y una base.

El grado de acidez o alcalinidad se mide con la escala de pH, que significa potencial de hidrógeno. Los ácidos tienen el pH menor a 7 y las bases o álcalis tienen un pH Mayor a 7. El grado de pH 7 es el centro de la escala, y corresponde a una mezcla químicamente neutra, es decir, ni ácida ni alcalina.

5- Define ¿Qué es el PH?

Coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa.

7- ¿En qué unidad de concentración se expresa el PH en una disolución?

Por moralidad, que es una concentración de una solución expresada en el número de moles disueltos por litro de disolución.

MATERIALES

Una gradilla

14 recipientes  

SUSTANCIAS

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