Composición química, propiedades y funciones de proteínas

TEMAS O SUBTEMAS A QUE SE REFIERE LA PRÁCTICA

VI. COMPOSICIÓN QUÍMICA Y FUNCIÓN BIOQUÍMICA DE LOS CARBOHIDRATOS

VIII. COMPOSICIÓN QUÍMICA, PROPIEDADES Y FUNCIONES DE PROTEÍNAS

INTRODUCCIÓN

La composición química de los seres vivos es cualitativamente muy diferente de la del entorno físico en que viven. La mayor parte de los componentes químicos de los organismos son compuestos orgánicos de carbono en los cuales este elemento se encuentra relativamente reducido o hidrogenado.

Muchas biomoléculas orgánicas contienen también nitrógeno. Por el contrario, los elementos nitrógeno y carbono no son abundantes en la materia inerte y se encuentran en la atmósfera y en la corteza terrestre en formas inorgánicas sencillas; tales como: dióxido de carbono, nitrógeno molecular y nitratos.

Los compuestos orgánicos presentes en la materia viva muestran enorme variedad y la mayor parte de ellos son extremadamente complejos.

Las proteínas son sumamente importantes en la estructura y funcionamiento celular. Los elementos químicos que aparecen en forma constante en su composición son: CHON y en la mayoría de los casos S.

Los glúcidos son compuestos que destacan de manera principal en los vegetales y son importantes dentro del equilibrio energético de los animales. Los elementos químicos que aparecen en forma constante en su composición son: CHO.

Para los fines de esta práctica utilizaremos albúmina que es una proteína y la sacarosa que es un glúcido.

MATERIAL, EQUIPO, INSTRUMENTOS, SUSTANCIAS

Albúmina de huevo pulverizada

Sacarosa (Azúcar de caña)

2 tiras de papel tornasol rojo

4 cuadros de papel filtro

Solución de acetato de plomo al 10% en agua destilada

4 tubos de ensaye de 13x100

Mechero

Pinzas para tubo de ensaye

2 pipetas de 1 ml

PUNTOS CRITICOS DE CONTROL

Leer cuidadosamente la práctica para saber lo que va a hacer.

Leer la etiqueta antes de tomar la sustancia de su envase.

Al calentar sustancias en tubos cuidar que la boca de los mismos no este dirigido hacia sí mismo o algún compañero para evitar accidentes por proyecciones.

No utilizar la misma pipeta (en caso de líquidos), o espátula (sólidos) para tomar sustancias diferentes a fin de evitar contaminaciones.

Utilizar perilla de seguridad para pipetear (nunca con la boca).

Medir o pesar las sustancias con la mayor precisión posible.

Al final de la práctica asear el área de trabajo, material y equipo.

Lavar muy bien las manos al terminar.

PROCEDIMIENTO

Experimento A:

1) Colocar una pequeña cantidad de albúmina en un tubo de ensaye (perfectamente limpio y seco).

2) Humedecer con agua destilada (no empapar) la tira de papel tornasol e introducirlo en el interior del tubo sujetándolo en el borde sin que toque la sustancia.

3) Tapar la boca del tubo con el papel filtro impregnado (y seco) con acetato de plomo.

4) Calentar el fondo del tubo sobre la llama del mechero para quemar la albúmina (no calentar en forma excesiva).

5) Observar los cambios producidos.

6) Repetir el procedimiento con la sacarosa.

Experimento B

1) Colocar una pequeña cantidad de sacarosa en un tubo de ensaye (limpio y seco).

2) Tapar la boca del tubo con un pedazo de papel filtro.

3) Calentar el fondo hasta quemar el azúcar.

4) Observar los cambios producidos.

5) Repetir el procedimiento con la albúmina.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Investigación bibliográfica 30%

Objetivos alcanzados 30%

Observaciones, Reporte de Resultados y Cuestionario 20%

Bibliografía consultada para su investigación 10%

BIBLIOGRAFIA: CONSULTAR LA PROPUESTA AL FINAL DEL MANUAL DE PRÁCTICAS

PRACTICA No.

2

PROPIEDADES DE GLÚCIDOS

TEMAS Y SUBTEMAS A QUE SE REFIERE LA PRÁCTICA

VI. COMPOSICIÓN QUÍMICA Y FUNCIÓN BIOQUÍMICA DE LOS CARBOHIDRATOS

6.9 Reacciones de identificación de mono y disacáridos

INTRODUCCIÓN Los carbohidratos son en general más solubles en agua y solventes inorgánicos y menos solubles o insolubles en solventes orgánicos.

Los azúcares que pueden oxidarse por agentes oxidantes débiles como el reactivo de Fehling se denominan azúcares reductores. Debido a que la reacción sólo se produce con azúcares que pueden revertir a la forma de cadena abierta; así todos los monosacáridos como la glucosa y fructosa, son azúcares reductores y algunos disacáridos como la lactosa y maltosa que presentan un carbono libre en su estructura, pueden reducir en determinadas condiciones las sales cúpricas..

MATERIALES, EQUIPO, INSTRUMENTOS, SUSTANCIAS

Muestras de glúcidos:

Glucosa

Maltosa

Lactosa

Sacarosa

Almidón

Fructuosa

Xilosa

Soluciones de los azúcares al 1%

Reactivo de Fehling A y Fehling B

Lugol

HCl diluido al 10%

Agua destilada

NaOH 5%

Etanol

Cloroformo

Bicarbonato de sodio

Tubos de ensayo, gradilla, vaso para calentar, matraz erlenmeyer de 50ml y mechero.

PUNTOS CRÍTICOS DE CONTROL:

Leer cuidadosamente la práctica para saber lo que va a hacer.

Leer la etiqueta antes de tomar la sustancia de su envase.

Al calentar sustancias en tubos cuidar que la boca de los mismos no esté dirigido hacia sí mismo o algún compañero para evitar accidentes por proyecciones.

No utilizar la misma pipeta (en caso de líquidos), o espátula (sólidos) para tomar sustancias diferentes a fin de evitar contaminaciones.

Utilizar perilla de seguridad para

...