Comprobación de la ley de conservación de la materia

Informe N°3

Título

Ley de la Conservación de la Materia

Objetivos

El alumno comprobará experimentalmente la ley de la conservación de la materia.

Marco Teórico

Introducción

Los primeros experimentos cuantitativos que demostraron la ley de la conservación de la materia se atribuyen al famoso científico francés Joseph Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794). Sus más célebres experimentos fueron en la esfera de la combustión. En sus tiempos se explicaba la combustión con base en la teoría del flogisto, según la cual todas las sustancias inflamables contenían una sustancia llamada flogisto, la cual se desprendía durante el proceso de combustión. Sin embargo, cuando Lavoisier usó sus delicadas balanzas encontró que la sustancia poseía una masa mayor después de dicho proceso, lo cual refutaba la teoría del flogisto.

De acuerdo con sus resultados experimentales, Lavoisier estableció varias conclusiones. En primer lugar, reconoció claramente la falsedad de la teoría del flogisto sobre la combustión y declaró que ésta es la unión del oxígeno con la sustancia que arde. En segundo lugar, demostró claramente su teoría de la indestructibilidad o conservación de la materia, la cual expresa que la sustancia puede combinarse o alterarse en las reacciones, pero no pueden desvanecerse en la nada ni crearse de la nada. Esta teoría se convirtió en la base de las ecuaciones y fórmulas de la química moderna.

Biografía de Lavoisier

Lavoisier nació en París el 26 de agosto de 1743. De familia acomodada, se dedicó simultáneamente al cultivo de la política y de la ciencia. Miembro de la Ferme générale, principal organismo de recaudación de impuesto, accedió posteriormente al cargo de inspector general de fabricación de pólvora. Las primeras investigaciones científicas de Lavoisier se centraron en la determinación de las variaciones de peso sufridas por los cuerpos al ser quemados. Comprobó asimismo que esta diferencia se debía a un gas, del mismo aspecto del aire atmosférico, al que bautizó con el nombre de oxígeno. En 1777 fue capaz de descomponer aire en oxígeno y nitrógeno y volver a formarlo nuevamente a partir de estos elementos, con lo que su aseveración se demostró.

Como apoyo a su trabajo experimental, definió la materia como un ente susceptible de ser pesado, concepto que desarrolló paralelamente a un perfeccionamiento de la balanza. Enunciando asimismo la ley de la conservación de la masa en las reacciones, fundamental en la historia de la química, e identificó la noción de elemento como aquella sustancia que no podía descomponerse por la acción de procesos químicos. Realizó las primeras medidas calorimétricas y estudió, junto a Pierre-Simon Laplace, la respiración animal como resultado de fenómenos de combustión interna de los tejidos bajo la acción del oxígeno.

En su obra Traité élémentaire de chimie (1789; Tratado elemntal de química), propuso la utilización de una nomenclatura química sistemática y racional y acabó con las teorías flogicistas de la combustión metálica (el flogisto era un hipotético principio inflamable contenido en todas las sustancias combustibles) que consideraban la cal, y no el metal, como sustancia básica de la misma.

Lavoisier ocupó el cargo de diputado suplente en los Estados generales de 1789, tras la revolución francesa y, sucesivamente, fue nombrado miembro de la comisión de pesas y medidas y secretario del tesoro. En esta época escribió un tratado sobre economía y distribución de riqueza.

En 1793, la Convención Nacional, gobierno de la revolución, decretó la detención de los recaudadores generales, entre los que se encontraba Lavoisier. Condenado a muerte, fue guillotinado en París el 8 de mayo de 1794.

Materiales y Equipo

Una balanza analítica

Dos matraces Erlenmeyer de 250 ml

Una probeta de 100 ml

Un vaso de precipitado de 25 ml

Un mortero con pistilo

Dos globos

Reactivos

Una tableta de Alka-seltzer

Bicarbonato de Sodio

Ácido clorhídrico al 4% (aprox.)

Agua destilada

hipótesis

Se comprueba la ley de la conservación de la materia, las masas permanecen constantes después de los experimentos.

Procedimientos

Procedimiento 1

El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la realización de la práctica.

Procedimiento 2

Procedimiento 3

Resultados

Resultados 1

Atiende a la asimilación de conceptos y conocimientos aplicados a la práctica, brindados por el docente al inicio de la sesión de laboratorio.

Resultados 2

La reacción ocurrida obedece a la siguiente ecuación de la reacción:

La circunferencia del globo fue de 23.6 cm, obteniendo el radio así:

Resultados

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