Compuesto De Coordinacion

Objetivos:

Obtener un compuesto de hierro(III)

Procedimiento y resultados:

En un vaso de precipitado se colocó 268.4 mg de cloruro férrico con 2.5 ml de agua con una barra d agitación colocar en una parrilla con agitación. (Esta solución tenía un color naranja)

Por otro lado de preparo otra solución con 503.61 mg de acetilacetona con2.5 ml de agua destilada (esta solución fue incolora) y se agregó esta solución a la de cloruro férrico y la solución se tornó de un color guinda muy obscuro, se dejó en agitación por 10 minutos.

Posteriormente se filtró de solido en un embudo Hirsch el sólido era de un color Rojo opaco, se colocó el vidrio de reloj encima del embudo para que el sólido se secara más rápidamente.

Después se procedió a recristalizarlo, en un vaso de precipitado se colocó 2ml de Etanol se calentó ligeramente y se agregó el sólido hasta que esta se disolviera, posteriormente se dejó hasta que tuviera una temperatura ambiente, para acelerar la cristalización se colocó en un baño de hielo-agua, posteriormente se volvió a filtrar en el embudo Hirsch.

El nuevo solido fue de un color mucho más rojo y además brillaba a diferencia que el anterior que era opaco, al final se pesaron 173.4 mg.

Resultados:

Escriba las reacciones de la síntesis.

H2O + FeCl3 * 6 H2O + 3CH3COONa * 3H2O ----- [Fe(CH3COO)3] + CH3COCH2COCH3 ----- [Fe(CH3COCH2COCH3)]

El producto seco, péselo y obtenga el rendimiento de la síntesis.

268.4 mg FeCl3 ((352.8 mg Fe〖(acac)〗_3)/(270.3 mg Fe〖Cl〗_3 ))=350.32mg

350.32 mg seria el rendimiento óptimo para nuestra reacción.

176 mg Fe(acac)3 ((100%)/(352.8 mg Fe〖(acac)〗_3 ))=49.54%

Se obtuvo un rendimiento del 49.54%

¿Cuál es la estructura geométrica del compuesto?

¿Cuáles son sus propiedades magnéticas?

¿El producto es un compuesto de campo alto o de campo bajo?

Conclusiones:

Bibliografía:

Huheey J., Keiter E., Keiter R. Química Inorgánica. Principios de estructura y reactividad”. 4ª Edición

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