Compuestos De Coordinacion

PRACTICA No. 5

COMPUESTOS DE COORDINACIÓN:

INTRODUCCION:

Un compuesto de coordinación es una especie neutra que contiene uno o más iones complejos. Los metales de transición tienen una tendencia particular a formar iones complejos, que a su vez se combinan con otros iones o iones complejos para formar compuestos de coordinación.

Las moléculas o iones que rodean al metal en un ion complejo se denominan ligantes o ligandos.

El átomo de un ligando unido de manera directa al átomo del metal “central” se llama donador y el número de átomos donadores que rodean al átomo del metal “central” en un ion complejo se define como número de coordinación.

Los iones complejos pueden ser catiónicos, aniónicos o neutros, según la carga resultante de la especie.

METODOLOGIA:

1.- IONES DE UNA SAL DOBLE.

• Colocar en un microcono 10 gotas de solución de sulfato de aluminio 1M.

• Luego añadir la misma cantidad de solución de sulfato de potasio 1M.

• Agitar y observar la reacción.

REACCIÓN: Al₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ -------------> 2KAl (SO₄)₂

OBSERVACIONES: Los dos son solubles y no hubo ninguna reacción.

• Verter en tres microconos 5 gotas de solución de KAl(SO₄)₂ (Alumbre de potasio) 0.5N.

• Añadir a uno de ellos 5 gotas de tartrato ácido de sodio 1M; a otro, 3 gotas de solución de hidróxido de sodio 2N.

• Al tubo restante, adicionar 3 gotas de solución de cloruro de bario 1N.

Indique las reacciones llevadas a cabo y anote a continuación las observaciones efectuadas para cada reacción iónica.

REACCIÓN: KAl (SO₄)₂ + NaHC₄H₄O₆ ---------- KHC₄H₄O₆ + NaAl (SO₄)₂

REACCIÓN: 2KAl (SO₄)₂ + 6NaOH ----------- 3Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2Al (OH)₃

REACCIÓN: KAl (SO₄)₂ + 2BaCl ----------- 2BaSO₄ + KCl + AlCl₃

2.- IONES DE UNA SAL COMPLEJA

a)

• Verter en dos microconos 2 gotas de solución de FeCl₃ 1N.

• Adicionar después 3 gotas de agua destilada, y añadir a uno 1 gota de solución de sulfuro de amonio ((NH₄)₂S) 2N, y al otro, 1 gota de KSCN (sulfocianuro de potasio) 0.5N.

• Indique las reacciones efectuadas.

REACCIÓN: 2FeCl₃ + 3(NH₄)2S ------------ Fe₂S₃ + 6(NH₄) Cl

OBSERVACIÓN: Se obtuvo una reacción incolora.

REACCIÓN: FeCl₃ + 3KSCN ------------ Fe(SCN)₃ + 3KCl

OBSERVACIÓN: El color de esta reacción fue roji-negra

b)

• Agregar en dos microconos 3 gotas de solución ferricianuro de potasio (K₃[Fe](CN)₆) 1N.

• Añadir después, en uno, 2 gotas de solución de sulfocianuro de potasio 0.5N. Observar y anotar si se forma algún precipitado negro o una coloración roja.

REACCIÓN: K₃[Fe(CN)₆] + (NH₄) 2S ------- No hubo reacción

OBSERVACIONES: Obtuvimos una reacción con un color amarillo canario.

REACCIÓN: K₃[Fe(CN)₆] + KSCN ---------- No hubo reacción

OBSERVACIONES: Obtuvimos una reacción de color amarillo aceitoso.

3.- COMPUESTOS CON UN IÓN COMPLEJO NEGATIVO

a)

• Verter sobre un vidrio de reloj una gota de solución saturada de nitrato de plata.

• Añadir unas gotas de solución de yoduro de potasio, hasta que se disuelva el precipitado formado.

• Guarde la solución restante para el experimento 6.

• Indique las reacciones llevadas a cabo.

REACCIÓN: AgNO₃ + 2KI ------------ K(AgI₂) + KNO₃

b)

• Verter en un microcono 2 gotas de soluciones concentradas de CoCl₂ y NH₄SCN (sulfocianuro de amonio).

• La solución adquiera una coloración azul propia de los iones [Co(SCN)₄]

REACCIÓN: CoCl₂ + 4NH₄SCN ---------------- 2(NH₄)2Cl + Co (SCN)₄

c)

• Añadir en un microcono dos gotas de solución de cloruro de Zinc 0.5N y gotas de solución de hidróxido de sodio 1N en cantidad suficiente primero para formar un precipitado blanco gelatinoso.

• Después de un exceso del mismo álcali hasta que el precipitado anterior se solubilice debido a la formación del compuesto complejo de hidroxozincato de sodio.

REACCIÓN: ZnCl₂ + 2NaOH ------------------- Zn(OH)₂ + 2NaCl

REACCIÓN: Zn(OH)₂ + 2NaOH --------------- Na₂ [Zn(OH)₄]

4.- COMPUESTOS DE UN IÓN COMPLEJO POSITIVO

a)

• Depositar en un microcono 2 gotas de solución de nitrato de plata 0.1N y añadir gotas de solución de cloruro de sodio o de potasio 1N hasta precipitación completa de AgCl.

• Utilizar una centrifuga para separar el sólido de la solución, y extraer luego la solución sobrenadamente con ayuda de una jeringa o pipeta Pasteur.

• Añadir al precipitado gotas de exceso de solución concentrada de amoniaco en solución acuosa (hidróxido

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