Compuestos Del Nitrogeno

1) OBTENCION Del MONÓXIDO DE NITRÓGENO. :

En un matraz de desprendimiento de gases se colocó 3g de cobre con 40 mL de 8N. El gas producido se conduce hacia un frasco lavador que contiene una solución saturada de ferrocianuro de potasio en ácido acético 0.1N.Luego se recoge el en 2 tubos de ensayo y un matraz por desplazamiento de agua en un recipiente, para realizar las siguientes experiencias.

ECUACIÓNES:

OBSERVACIONES:

Al finalizar la reacción, la solución del frasco lavador toma un color verde, por la presencia del Fe .

1.1.

PROCEDIMIENTO:

El primer tubo de ensayo se abrió y se puso en contacto con el aire.

ECUACIÓN:

OBSERVACIONES:

Al abrir el tubo de ensayo, el gas toma un color pardo característico del gas .

1.2.

PROCEDIMIENTO:

Al segundo tubo de ensayo, se le agregó , recién preparada.

ECUACIÓN:

OBSERVACIONES:

Al adicionar se forma el complejo de color marrón.

1.3.

PROCEDIMIENTO:

Al matraz que contiene se introdujo azufre ardiendo mediante una cuchara de combustión.

ECUACIÓN:

OBSERVACIONES:

Se formó un gas amarillento, luego de cierto tiempo este gas se deposita en la base del matraz.

2) PREPARACIÓN Y REACCIONES DE DIÓXIDO DE NITÓGENO

En un matraz de desprendimiento de gases colocamos virutas de Cu y agregamos desde una pera de decantación 5 mL de HNO_(3(C)).

Luego el gas obtenido llenamos en 2 tubos de ensayo y en un embudo de decantación secos con el gas producido (NO_2) y lo tapamos herméticamente. También llenamos el gas en un tubo de ensayo que contenía una solución de NaOH 2N.

Observación:

El gas obtenido es de un color pardo rojizo.

En esta experiencia no necesitamos un frasco lavador como en el caso anterior, debido a que teníamos que obtener el gas NO_2, pues en el caso anterior el frasco era solo para obtener el NO y se eliminaba el O_2,〖NO_2〗_((g))

Los tubos de ensayo deben de estar secos para que el gas no reaccione con el agua formando el ácido nítrico y el ácido nitroso.

La solución que queda en el matraz es de color celeste indicando la presencia de 〖Cu〗^(2+)

Ecuación:

〖Cu〗_((s) )+〖4HNO〗_(3(cc))→〖Cu(〖NO〗_3)〗_(2(ac))+〖2NO〗_(2(g))+〖2H〗_2 O

2.1

A uno de los tubos con NO_(2(g)) introducimos en agua con hielo y el otro en agua hirviendo.

Observación:

Cuando introducimos en agua con hielo uno de los tubos con el gas, observamos que el gas original de un color pardo rojizo paso después de un tiempo en el refrigerante, a ser incoloro.

Al introducir uno de los tubos de ensayo, contenido el gas, a agua hirviendo observamos que se intensifica el color pardo rojizo característico del gas.

Ecuación:

2〖NO〗_2(g) N_2 O_(4(g))

2.2.

En el embudo de decantación llenado de NO_(2(g)) vertimos 10 mL de agua tapamos y agitamos fuertemente hasta que el gas se decolore. Destapamos el embudo y dejamos que entre aire. Guardamos la solución para luego investigar la presencia de 〖HNO〗_2 y 〖 HNO〗_3.

Observación:

Inicialmente el gas en el embudo de decantación era de color pardo rojizo por la presencia del NO_(2(g)), luego al agregar el agua y agitar este se fue decolorando.

Ecuación: 〖2NO〗_(2(g))+H_2 O→〖HNO〗_3+〖HNO〗_2

2.3

El tubo de ensayo que contenía el gas y la solución de NaOH, investigamos la presencia de nitratos y nitratos.

Ecuación:

〖2NO〗_(2(g))+2NaOH→〖NaNO〗_3+〖NaNO〗_2+H_2 O

3) IDENTIFICACIÓN DEL IÓN NITRITO.

3.1

Acidulamos 1mL de KI al 5% con 0.5mL de HCl 1N, agregamos 1mL de almidón al 1% y gota a gota la solución de nitrito.

Observación:

Al agregar cada solución al final obtuvimos una solución de color oscuro.

El nitrito de potasio tiene la propiedad de oxidar en este caso oxido al yodo de I^(1-) a I^0

Ecuación:

2KI+4HCl+〖2KNO〗_2→I_2+2NO_((g))+2KCl+〖2H〗_2 O

3.2

Acidulamos 3mL de 〖KMnO〗_4 0.1M con H_2 〖SO〗_4 0.1N, añadimos gota a gota la solución de nitrito.

Observación:

La mezcla es de color violeta intenso por la presencia de 〖Mn〗^(7+), al agregar el nitrito se fue decolorando lo que indica la presencia de 〖Mn〗^(2+)

Se puede observar la acción reductora del nitrito de potasio.

Ecuación:

〖2KMnO〗_4+〖3H〗_2 SO_4+〖5KNO〗_2→2〖MnSO〗_4+〖5KNO〗_3+K_2 〖SO〗_4+3H_2 O

IMPORTANTE: Las soluciones que obtuvimos de la experiencia 2.2 y 2.3 sometimos de igual manera a la identificación del ion nitrito en las experiencias 3.1 y 3.2. Como resultado observamos los mismos resultados, con las soluciones que preparamos del ion nitrito y con las soluciones proporcionadas del ion nitrito.

Identificación del Nitrato Mediante la Formación de un Anillo:

Procedimiento:

En un tubo de ensayo, mezcle 1mL de solución de nitrato al 5%, con 1mL de solución saturada de FeSO₄, recién preparada y acidulada con una gota de HCl 0.1N. A continuación forme una capa de 1 a 2 mL de H₂SO₄ concentrado dejando resbalar el ácido con cuidado por las paredes del tubo de ensayo.

Ecuacion:

4KNO₃+4FeSO₄+2HCl+H₂SO₄→4Fe(NO)SO₄+2KCl+K₂SO₄+2H₂O+3O₂

Observaciones:

Se observa la formación de un anillo de color marón, también se observa una solución de color amarillo pálido por debajo del anillo

5) Descomposición de Nitratos Dando Nitritos:

Procedimiento:

En un tubo de ensayo caliente NaNO₃ hasta que se produzca un desplazamiento gaseoso, identifique el gas como oxígeno y compruebe que el residuo es nitrito mediante KI o KMnO₄.

Ecuaciones:

NaNO₃+Δ→O₂+2NaNO₂

2KMnO₄+3H₂SO₄+5NaNO₂→2MnSO₄+K₂SO₄+5NaNO₃+2H₂

Observaciones:

Al acercar una astilla incandescente al tubo donde se calienta

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