Compuestos Inorganic0os

Unidad 3 Compuestos inorgánicos.

Clasificación y propiedades de los compuestos inorgánicos…

Clasificación de los compuestos químicos inorgánicos

Antes de iniciar con la nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos, hay que tener presente que éstos se pueden clasificar de acuerdo con diferentes características, como son tipo de enlace, número de elementos que lo forman, o bien, su función química, entre las más importantes.

De acuerdo con el tipo de enlace que presentan:

a) Compuestos iónicos.- Son aquellos formados por iones:

NACl, Na2O, KCL, ZrO2, etc.

b) Compuestos moleculares o covalentes.-son aquellos constituidos por moléculas:

HCl, CO2, NH3, etc.

Por el número de elementos que lo constituyen:

a) Compuestos binarios.- Formados por dos elementos:

Fe2O3, AgCl, CO, etc.

b) Compuestos ternarios.-Formados por tres elementos:

H2CO3, Cu (NO3)2, K2SO4, etc.

c) Compuestos Poliatómicos.-formados por más de tres elementos:

NaHCO3, Mg (OH) Cl, KHSO4, etc.

De acuerdo a la función química que presentan:

Una función química es un elemento o grupo de elementos que le proporcionan ciertas características químicas a un compuesto. Por ejemplo, los óxidos, son compuestos binarios que llevan siempre al elemento oxígeno, los hidróxidos que están costituidos por metal y la función hidroxilo (OH-), o los ácidos que se caracterizan porque en su composición llevan siempre hidrógeno, y se ionizan en agua liberando iones H+. etc.

En química Inorgánica existen cinco funciones y de acuerdo con éstas, los compuestos se clasifican en: óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales.

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS:

1.-Son sustancias que presentan enlace iónico.

2.-Buenos conductores de calor.

3.-Su punto de ebullición y fusión son altos.

4.-Presentan: dureza y son insolubles en agua y en compuestos orgánicos.

5.-Buenos conductores de electricidad (se dan entre un compuesto metálico y uno no metálico).

6.-Formados por sales y óxidos.

7.-Cuando son sólidos se forman redes cristalinas, esto se debe a la falta de movilidad entre iones.

Óxidos

Un Óxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.

Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal.

Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.

Cómo formamos un Óxido Editar sección

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En primer lugar se busca cualquier elemento. Yo por ejemplo escojí el Hierro (Fe).

Una vez que se escoge el mineral, este se une al oxigeno (FeO). Inmediatamente lo que sucede es un intercambio de valencias (estado o número de oxidación): La 2 del Oxigeno se le coloca al elemento y la valencia de ese elemento se le coloca al oxigeno (Fe2O2).Nota: Acuerdate que varios elementos poseen más de una valencia, por lo que debes aprendertelas de memoria.

Si la formula (Fe2O2) se puede simplificar se hace, entonces en nuestro caso nos queda: FeO.

Por último corresponde colocarle al nombre a nuestro compuesto. Si nuestro compuesto es un Oxido Básico se empieza colocando el nombre "Oxido" y si es un Oxido Ácido se comienza colocando "Anhidrido", después se procede a colocar la segunda parte del nombre, la cual varia de acuerdo a la valencia del elemento que se fusiona con el oxigeno.

Si el elemento posee una Solo Valencia se coloca de más el nombre del elemento. Ejemplo: Tenemos esto K2O, su nombre sería Óxido de Potasio. Fue oxido porque el compuesto es básico y es de potasio porque este elemento posee una sola valencia (I).

Cuando el elemento tiene dos valencias, al nombre del elemento se le agrega la terminación oso si este trabaja con la menor valencia e ico si trabaja con la mayor. Ejemplo: El Níquel trabaja con dos valencias (2 y 3), si trabaja con la 2 (menor) seria niqueloso y si trabaja con la 3 (mayor) seria niquélico.

Hidróxidos

Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos básicos con el agua. Tienen la siguiente fórmula general:

Me (OH)x siendo x igual al número de oxidación del metal. Es por eso que la regla práctica indica escribir el metal seguido de tantos OH (oxhidrilos) como el número de oxidación.

Si se plantea la reacción:

Na2O + H2O -------------- Na2O2H2 simplificando y balanceando : 2 NaOH

CaO + H2O ---------------- CaO2H2 o Ca(OH)2

Si el metal tiene número de oxidación 3, el óxido reacciona con 3 moléculas de agua y se tiene:

Al2O3 + 3 H2O --------------- Al2 O6 H6 simplificando y balanceando: 2 Al (OH)3

Si tiene número de oxidación 4, el óxido reacciona con 2 moléculas de agua y se tiene:

PtO2 + 2 H2O ------------- Pt (OH)4

Nomenclatura

Antigua: utiliza los sufijos oso e ico. Se nombran como el óxido del que provienen reemplazando la palabra óxido por hidróxido.

Ejemplos:

Hidróxido ferroso

Hidróxido férrico

Numerales de Stock: se nombran con la palabra hidróxido indicando entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación del metal.

Ejemplos:

Hidróxido de hierro (II)

Hidróxido de hierro (III)

Sistemática:

Dihidróxido de hierro Fe (OH)2

Trihidróxido de hierro Fe(OH)3

Acido

Ácidos son sustancias que cuando se disuelven en agua producen un aumento en la concentración de iones hidrogeno (H+) que ésta tiene normalmente. Dan color rojo a una solución de tornasol (recuérdese que las bases la vuelven azul) y tienen un sabor ácido característico. Además, decoloran una solución de fenolftamina que haya sido previamente enrojecida mediante la adición de una base.

Los elementos del grupo VII de la Tabla Periódica (Halógenos) y algunos del grupo VI se combinan con el hidrógeno formando compuestos de carácter ácido que se conocen con el nombre genérico de hidrácidos. Su nomenclatura consiste de la palabra ácido seguida del nombre latino del elemento que se combina con el hidrogeno, con la terminación “hídrico”.

Ejemplos:

HF: Ácidos Fluorhídricos

HCI: Ácidos Clorhídricos

HBr: Ácidos Bromhídrico

existen varios acidos entre ellos son los naturales y los quimicos

naturales: estan los que se encuentran en las frutas

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