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Compuestos y nomenclatura química.


Enviado por   •  26 de Mayo de 2016  •  Resumen  •  3.933 Palabras (16 Páginas)  •  262 Visitas

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COMPUESTOS  QUIMICOS .  NOMENCLATURA  QUIMICA.                         SEMINARIO 3.

Para organizar y simplificar el estudio de la nomenclatura química, es decir la denominación de los compuestos químicos, es necesario, primero conocer  el concepto de número de oxidación y los distintos tipos de compuestos inorgánicos.

NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ÁTOMO: es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula o compuesto iónico si los electrones fueran transferidos completamente, es decir pasara al estado de ion.

Existen algunas reglas para asignar números de oxidación (NO):  

1. El NO de los átomos en una sustancia elemental es cero. Ejemplos: Na, Cl2, Fe, O2.

2. Para los iones constituidos por un solo átomo, iones monoatómicos, el NO es igual a la carga del ion. Ejemplos: Li+ tiene un NO de +1; el Ba2+, +2; el Fe3+, +3; el I-, -1 , el ion O2-,-2, etc.                               Todos los metales alcalinos, Grupo 1, tienen NO de +1, y todos los metales  alcalino térreos, Grupo 2, tienen un NO de +2 en sus compuestos. El aluminio, Grupo 3, tiene un NO de +3 en todos sus compuestos.

3. El NO del oxígeno en la mayoría de sus compuestos, óxidos, oxoácidos, agua, es -2, pero en el peróxido de hidrógeno ( H2O2 ) y en el ion peróxido ( O22- ) es -1.

4. El NO del hidrógeno es +1, pero en los compuestos binarios que forma con los metales de los Grupos 1 y 2  es -1.

5. De los halógenos, Grupo 17, el flúor tiene un NO de -1 en todos sus compuestos. El cloro, bromo e iodo tienen NO -1 cuando están como halogenuros en los compuestos, pero cuando están combinados con oxígeno en los óxidos y oxoácido, tiene NO positivos.

6. En una molécula, la suma de los NO de todos los átomos debe ser cero. Ejemplos: H2O, HCl, CO2, NH3.                                

7. En un ion poliatómico, la suma de los NO de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ion. Ejemplos: ion amonio, NH4+, el NO del N es -3 y el del H es +1, por lo tanto la suma de los                      NO es: -3 + 4( +1) = +1, que es igual a la carga neta del ion.

COMPUESTOS QUÍMICOS y  NOMENCLATURA QUÍMICA.

Para facilitar el estudio de los compuestos químicos inorgánicos se los  puede  clasificar en compuestos del oxígeno, compuestos del hidrógeno, hidróxidos o bases, ácidos y sales.

Las reglas para nombrar a los compuestos inorgánicos fueron establecidas por el Comité de Nomenclatura Inorgánica de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada  (IUPAC),

sin embargo en la práctica se suele utilizar la nomenclatura más antigua, llamada Nomenclatura Tradicional.

COMPUESTOS  del OXÍGENO: 

ÓXIDOS: los óxidos son compuestos binarios entre oxígeno y otro elemento.

Existen distintos criterios para la clasificación de los óxidos, nos referiremos exclusivamente  a los óxidos de metales y de no metales, llamados óxidos normales porque el oxígeno tiene un número de oxidación de -2.

ÓXIDOS  de  METALES.

METAL       +          OXÍGENO                          OXIDO de METAL.[pic 1]

  Ca        +            ½ O2                            CaO        Óxido de calcio.[pic 2]

  2 Al        +            3 O2                            Al2O3      Óxido de aluminio.[pic 3]

Metal con un único número de oxidación

Ejemplo

Nomenclatura tradicional

Óxido de metal

Nomenclatura IUPAC

Óxido de metal

Li2O

Óxido de litio

Óxido de litio

Al2O3

Óxido de aluminio

Óxido de aluminio

Si el metal tiene más de un número se oxidación, según IUPAC, se debe indicar el número de oxidación del metal en números romanos colocado entre paréntesis a continuación del nombre del metal. Según la Nomenclatura tradicional se agrega a la raíz del nombre del metal los sufijos –oso o –ico, para representar el estado de oxidación inferior o superior respectivamente.

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