Compuestos y nomenclatura química.
Enviado por JuanchoRamos • 26 de Mayo de 2016 • Resumen • 3.933 Palabras (16 Páginas) • 257 Visitas
COMPUESTOS QUIMICOS . NOMENCLATURA QUIMICA. SEMINARIO 3.
Para organizar y simplificar el estudio de la nomenclatura química, es decir la denominación de los compuestos químicos, es necesario, primero conocer el concepto de número de oxidación y los distintos tipos de compuestos inorgánicos.
NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ÁTOMO: es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula o compuesto iónico si los electrones fueran transferidos completamente, es decir pasara al estado de ion.
Existen algunas reglas para asignar números de oxidación (NO):
1. El NO de los átomos en una sustancia elemental es cero. Ejemplos: Na, Cl2, Fe, O2.
2. Para los iones constituidos por un solo átomo, iones monoatómicos, el NO es igual a la carga del ion. Ejemplos: Li+ tiene un NO de +1; el Ba2+, +2; el Fe3+, +3; el I-, -1 , el ion O2-,-2, etc. Todos los metales alcalinos, Grupo 1, tienen NO de +1, y todos los metales alcalino térreos, Grupo 2, tienen un NO de +2 en sus compuestos. El aluminio, Grupo 3, tiene un NO de +3 en todos sus compuestos.
3. El NO del oxígeno en la mayoría de sus compuestos, óxidos, oxoácidos, agua, es -2, pero en el peróxido de hidrógeno ( H2O2 ) y en el ion peróxido ( O22- ) es -1.
4. El NO del hidrógeno es +1, pero en los compuestos binarios que forma con los metales de los Grupos 1 y 2 es -1.
5. De los halógenos, Grupo 17, el flúor tiene un NO de -1 en todos sus compuestos. El cloro, bromo e iodo tienen NO -1 cuando están como halogenuros en los compuestos, pero cuando están combinados con oxígeno en los óxidos y oxoácido, tiene NO positivos.
6. En una molécula, la suma de los NO de todos los átomos debe ser cero. Ejemplos: H2O, HCl, CO2, NH3.
7. En un ion poliatómico, la suma de los NO de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ion. Ejemplos: ion amonio, NH4+, el NO del N es -3 y el del H es +1, por lo tanto la suma de los NO es: -3 + 4( +1) = +1, que es igual a la carga neta del ion.
COMPUESTOS QUÍMICOS y NOMENCLATURA QUÍMICA.
Para facilitar el estudio de los compuestos químicos inorgánicos se los puede clasificar en compuestos del oxígeno, compuestos del hidrógeno, hidróxidos o bases, ácidos y sales.
Las reglas para nombrar a los compuestos inorgánicos fueron establecidas por el Comité de Nomenclatura Inorgánica de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC),
sin embargo en la práctica se suele utilizar la nomenclatura más antigua, llamada Nomenclatura Tradicional.
COMPUESTOS del OXÍGENO:
ÓXIDOS: los óxidos son compuestos binarios entre oxígeno y otro elemento.
Existen distintos criterios para la clasificación de los óxidos, nos referiremos exclusivamente a los óxidos de metales y de no metales, llamados óxidos normales porque el oxígeno tiene un número de oxidación de -2.
ÓXIDOS de METALES.
METAL + OXÍGENO OXIDO de METAL.[pic 1]
Ca + ½ O2 CaO Óxido de calcio.[pic 2]
2 Al + 3 O2 Al2O3 Óxido de aluminio.[pic 3]
Metal con un único número de oxidación | ||
Ejemplo | Nomenclatura tradicional Óxido de metal | Nomenclatura IUPAC Óxido de metal |
Li2O | Óxido de litio | Óxido de litio |
Al2O3 | Óxido de aluminio | Óxido de aluminio |
Si el metal tiene más de un número se oxidación, según IUPAC, se debe indicar el número de oxidación del metal en números romanos colocado entre paréntesis a continuación del nombre del metal. Según la Nomenclatura tradicional se agrega a la raíz del nombre del metal los sufijos –oso o –ico, para representar el estado de oxidación inferior o superior respectivamente.
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