Quimica Compuestos

69. ¿Cuáles son algunas propiedades físicas que distinguen a los elementos metálicos de los no metales?

R=Las propiedades físicas de los metales como, cobre, aluminio y hierro, tienen brillo metálico (lustre), se pueden forjar, es decir, se pueden aplastar con un martillo y formar láminas sin que se rompan (maleabilidad), pueden ser estirados para transformarse en alambres delgados (ductibilidad), son buenos conductores del calor y de la electricidad. Algunos son muy duros como el hierro y otros son muy suaves como el sodio. Las propiedades físicas de los no metales, algunos de ellos presentan formas alotrópicas como el carbono (grafito y diamante), otros se encuentran en la naturaleza en estado gaseoso como el oxígeno y el nitrógeno. El bromo se presenta en estado líquido.

70. ¿Qué tipos de iones forman los metales y los elementos no metálicos? ¿Los metales pierden o ganan electrones de energía con la ionización? ¿Los elementos no metálicos ganan o pierden electrones?

R= En los metales son los cationes (carga positiva) y en los no metales son los aniones (carga negativa).

71-Proporcione algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 1

R= • Los metales de este grupo se caracterizan por la pérdida de un electrón por átomo metálico.

• Todos reaccionan con el agua.

72-Mencione algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 7

R=Forman cationes al perder electrones, poseen una mejor electronegatividad y energía de ionización que los elementos del grupo anterior y poseen menor radio atómico.

73.¿Cuál de los siguientes elementos cede con mayor facilidad electrones:

LI, K o Cs?

R= Cs por su gran mayor de fuerza negativa

74.¿Cuáles elementos en un periodo dado pierden electrones con mayor facilidad?

R=Los metales

75.¿Dónde se localizan en la tabla periódica los elementos más no metálicos? ¿Por qué estos atraen los electrones de los elementos metálicos de manera tan efectiva durante una reacción?

R= Los no metales son los elementos situados por encima de la línea quebrada de los grupos 13 a 17 de la tabla periódica y el hidrógeno.

Elabora una tabla con la fórmula de los posibles compuestos que se formen entre los elementos de los grupos lA y VllA y de los elementos de los grupos llA y VlA

l A Vll A Compuestos obtenidos

Li Litio F Flúor Fluoruro de litio

Li Litio Cl Cloro Cloruro de litio

Li Litio Br Bromo Bromuro de litio

l A Vll A Compuestos obtenidos

Na Sodio F Flúor Fluoruro sódico

Na Sodio Cl Cloro Cloruro de sodio

Na Sodio Br Bromo Bromato de sodio

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