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Configuraciones electrónicas de los elementos.


Enviado por   •  30 de Julio de 2016  •  Tarea  •  2.064 Palabras (9 Páginas)  •  1.055 Visitas

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QUÍMICA

UNIDAD1. LA QUÍMICA Y SU ENTORNO

[pic 2][pic 3]Química

Unidad 1. La química y su entorno

Alumno: Johann Alfredo Pérez Gómez

Docente: René Gerardo Rodríguez Avendaño

Asignatura: Química

Actividad: Configuraciones electrónicas de los elementos.

Actividad dos

  1. Realiza esta actividad correspondiente a la unidad uno para los siguientes números atómicos:

Elemento

# atómico

Litio

3

Sodio

11

Calcio

20

Titanio

22

Níquel

28

Cobre

29

Estroncio

38

Molibdeno

42

Rutenio

44

Plata

47

Yodo

53

  1. Con base en el número atómico de cada elemento y aplicando la regla de las diagonales, desarrolla la configuración electrónica de cada uno de ellos.
  1. Indica el nivel y subnivel en el que se localizan los electrones de valencia, así como su número.
  1. Guarda tu documento con la nomenclatura indicada en la Planeación Docente:

Configuración de las diagonales.

Li = 1s2 2s1

Na= 1s2 2s2 2p6 3s1

Ca= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Ti= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

Ni= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

Cu= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

Sr= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

Mo= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4

Ru= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6

Ag= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9

I= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5

Configuración condensada.

Li= He (2) 2s1

Na= Ne (10) 3s1

Ca= Ar (18) 4s2

Ti= Ar (18) 4s2 3d2

Ni= Ar (18) 4s2 3d8

Cu= Ar (18) 3d9

Sr= Kr (36) 5s2

Mo= Kr (36) 5s2 4d4

Ru= Kr (36) 5s2 4d6

Ag= Kr (36) 5s2 4d9

I= Kr (36) 5s2 4d10 5p5

Diagramas electrónicos.

Li:

↑↓ 

1s2    2s1

Na:

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 

 1s2    2s2        2p6             3s1

Ca:

↑↓ ↑↓  ↑↓ ↑↓  ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 

 1s2   2s2                2p6       3s2              3p6           4s2

Ti:

↑↓ ↑↓  ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 

1s2   2s2             2p6           3s2            3p6             4s2   3d2      

Ni:

↑↓ ↑↓  ↑↓ ↑↓  ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 

 1s2   2s2             2p6           3s2             3p6           4s2             3d8

Cu:

↑↓ ↑↓  ↑↓ ↑↓  ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓  ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

1s2   2s2           2p6             3s2               3p6          4s2            3d9

...

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