Conservación CUESTIONARIO PREVIO: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Y SOLUBILIDAD

CUESTIONARIO PREVIO: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Y SOLUBILIDAD

Rangel Caballero Kinnereth                 Brigada: 4                 Grupo:

1. Enuncie las leyes ponderales.

Ley de la conservación de la masa de Lavoisier

Esta importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química,
la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma
de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni
se destruye solo se transforma).
Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. 

Ley de Proust o de las proporciones constantes

En 1808, tras ocho años de las investigaciones, J.L Proust llego a la
conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más
elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.

Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Puede ocurrir que dos elementos so combinen entre sí para dar lugar a varios
compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust).
Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de una de los elementos
combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación,
expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.

Ley de Richter o de los pesos equivalentes
Fue enunciada por el alemán J.B. Richter en 1792 y dice que: los pesos de
dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera sin
químicamente equivalentes entre sí.
Es decir, si a gramos de la sustancia a reaccionan con b gramos de la sustancia b
y también c gramos de otra sustancia c reaccionan con b gramos de b,
entonces sí a y c reaccionaran entre sí, lo harían en la relación
ponderal a/c.
Como consecuencia de la ley de Richter, a partir de un peso equivalente
patrón (h = 1,008), es posible asignar a cada elemento un peso de
combinación que se denomina peso equivalente o equivalente.
Cuando el equivalente se expresa en gramos se llama equivalente gramo (concepto análogo a los de átomo gramo y molécula gramo).

1. Defina estequiometría.

La estequiometria hace referencia al número relativo de átomos de varios
elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil
en la calificación de una reacción química.

1. ¿Cómo se calcula la fuerza de flotación que un fluido ejerce sobre un cuerpo sumergido en él?

Fe= Pf g V
Fe= fuerza de empuje
Pf= densidad del fluido
g= gravedad
V = volumen

1. ¿En qué consisten las relaciones estequiométricas?

La estequiometría establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. Las relaciones que se establecen son relaciones molares entre los compuestos o elementos que conforman la ecuación química: siempre en moles, nunca en gramos.

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