Corrección de la concentración de soluciones

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL[pic 1]

         Departamento de Ciencias Químicas y Ambientales

Laboratorio de Química General 1

Informe de Laboratorio Nº

TEMA: Corrección de la concentración de soluciones.

1. MARCO TEÓRICO

Propiedades coligativas de las soluciones

Las propiedades coligativas de las soluciones son propiedades que dependen de la concentración de moléculas de soluto o iones, pero no de la identidad del soluto. Las propiedades coligativas incluyen la depresión del punto de congelación, la elevación del punto de ebullición, la disminución de la presión de vapor y la presión osmótica.

Depresión del punto de congelación en soluciones

El punto de congelación de agua pura es 0°C, pero el punto de fusión puede ser deprimido por la adición de un disolvente tal como una sal. El uso de sal ordinaria (cloruro de sodio, NaCl) en carreteras heladas en el invierno ayuda a derretir el hielo de las carreteras disminuyendo el punto de fusión del hielo. Una solución tiene típicamente un punto de fusión mediblemente menor que el disolvente puro.

La depresión del punto de congelación ΔTf es una propiedad coligativa de la solución y para las soluciones diluidas se determina que es proporcional a la concentración molal de la solución:

[pic 2]

Donde Kf se llama constante de congelación.

Elevación del punto de ebullición en soluciones

El punto de ebullición del agua pura es de 100 ° C, pero el punto de ebullición puede elevarse mediante la adición de un soluto tal como una sal. Una solución tiene típicamente un punto de ebullición mediblemente más alto que el disolvente puro.

La elevación del punto de ebullición ΔTb es una propiedad coligativa de la solución, y para soluciones diluidas se determina que es proporcional a la concentración molal de la solución:

[pic 3]

Donde Kb se llama constante de elevación del punto de ebullición.

Pueden producirse soluciones con el fin de elevar el punto de ebullición y disminuir el punto de congelación, como en el uso de etilenglicol en sistemas de refrigeración de automóviles. El etilenglicol (anticongelante) protege contra la congelación bajando el punto de congelación y permite una temperatura de funcionamiento más alta elevando el punto de ebullición.

(LeMay Brown Burnsten Burdge, 2004)

1. OBJETIVOS GENERALES

Desarrollar el procedimiento practico para corregir la concentración de soluciones.

Realizar los cálculos necesarios para, con base en la titulación, corregir la concentración de soluciones valoradas en unidades químicas normales y molares cuando se encuentre muy concentrada o muy diluida.

1. MATERIALES Y EQUIPOS

SUSTANCIAS

• Solución básica de NaOH 0.1 M
• Solución básica de NaOH 0.019 M
• Ftalato ácido de potasio (FAP)
• Fenolftaleína
• Agua destilada
• Agua libre de CO2

MATERIALES

• Soporte universal
• Bureta
• Beaker
• Probeta
• Fiola
• Balanza analítica
• Espátula

1. PROCEDIMIENTO

Para diluir soluciones:

1. Medir el volumen de solución problema, trasvasándola a una probeta de capacidad adecuada.
2. Calcular la cantidad de solvente que deberemos añadir a la solución para corregirla.
3. Añadir el volumen de agua destilada calculado y agitar para homogenizar bien la solución.
4. Titular nuevamente la solución para verificar que se ha obtenido la concentración esperada.

Para concentrar soluciones:

1. Medir el volumen de solución problema, trasvasándola a una probeta de capacidad adecuada.
2. Calcular la cantidad de soluto que deberemos añadir a la solución para corregirla.
3. Anadir el volumen de agua destilada calculado y agitar para homogenizar bien la solución.
4. Titular nuevamente la solución para verificar que se ha obtenido la concentración esperada.

(Manual de prácticas, 2016)

1. RESULTADOS

Para concentrar una solución de NaOH 0.019M a 0.6M en un volumen de 50 mL. ¿Cuántos gramos de reactivo (gramos de soluto) se deben añadir para llegar a 0.6M?

Gramos de soluto están contenidos en la solución de NaOH 0.019M

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