Corrosión del Hierro y Combustión del Butano

Trabajo de Química

Corrosión del Hierro:

1. Describir la reacción (explicar en qué consiste el proceso y cuál es su utilidad o efecto, según corresponda).

Se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos.

Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. (La corrosión es un fenómeno electroquímico) Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.

1. Escribir correctamente la ecuación correspondiente a la reacción e indicar el tipo de reacción.

2Fe + O2 = 2FeO

1. Calcular la cantidad de producto(s), en gramos, a partir de una tonelada del reactivo principal (considere H2O, H2 y O2, como reactivos en exceso, según corresponda).

nFe =                    nFe = 17605,6 moles[pic 1]

[pic 2]

X = 17605,6 Moles FeO

gFeO = 17605,6 Moles x 72,8 g/mol

gFeO = 1281687,68 gramos FeO.

Combustión de Butano

1. Describir la reacción (explicar en qué consiste el proceso y cuál es su utilidad o efecto, según corresponda).

Una manera de producir calor es mediante una reacción química de combustión.

En las reacciones de combustión obtenemos calor combinando un combustible (En este caso el Butano) con el oxígeno del aire. El calor generado al transformarse el combustible vaporiza los componentes originados y hace saltar sus electrones a niveles más altos. Al desexcitarse emiten luz y calor.

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