Crioscopía

Informe Trabajo Practico Nº 7

Equilibrio Químico

Objetivos:

• Observar e interpretar el efecto de distintos factores en el estado de equilibrio

• Llevar a cabo reacciones donde se dan equilibrios de formación de complejos, redox, ácido-base, precipitación.

Primera Parte

Experiencia 1

Cambios observados:

La solución de K2CrO4 es de color amarillo. Cuando se adiciona gotas de H2SO4 se forma una solución de un color naranja, debido a la formación de Cr2O72-

Al agregarle NaOH la solución vuelve a su color inicial (amarillo).

Reacciones químicas involucradas:

Amarillo

Naranja

Amarillo Naranja

Naranja Amarillo

El CrO4-2 (en medio ácido), se ve desplazado hacia los productos como Cr2O7-2 , dando como resultado el cambio de color en la solución. Al agregarse una base, NaOH, el grupo OH- reacciona con el Cr2O7-2 desplazando el equilibrio hacia los productos volviendo a su coloración original.

Experiencia 2:

La solución de FeCl3 es incolora, agregarle KSCN, se observa un color naranja traslucido. Luego de dividirlos en los 4 tubos: en el tubo testigo no se producirá ningún cambio, en el tubo que se adiciona FeCl3 la solución adquiere un color naranja mas intenso, en el tubo que se adiciona KSCN también adquiere un color naranja mas intenso y al ultimo tubo que se le agrega SnCl2 la solución se vuelve incolora.

Reacciones quinvolucradas:

Tubo 1:

Rojo

Tubo 2:

Rojo

Tubo 3:

Rojo intenso

Tubo 4:

Sn+2(aq)Sn+4(aq) + 2e-

2x (e- + Fe+3(aq)Fe+2(aq))

2Fe+3 (aq)+ Sn+2 (aq)↔ Sn+4 (aq)+ 2 Fe+2 (aq)

Incoloro

Se favorece la formación del complejo con n>1 (el complejo puede agregar hasta un máximo de n = 6) intensificando su coloración.

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