Informe crioscopia

[pic 1]CRIOSCOPIA

 Helen Jaimes Ortiz (1004910612), Claudia Delgado Fernández (1094283172), María Gamboa Rodríguez (1094283049), Javier Fajardo Quintero (1090227931)

Curso laboratorio de química básica II, Grupo B, Departamento de Ciencias Básicas, Universidad de Pamplona

RESUMEN: En esta práctica de laboratorio se realizó un procedimiento consecuente con soluto no volátil, para determinar el descenso de la temperatura de solidificación (congelación) mediante la crioscopia, analizamos las muestras que contenían como solvente H2O y solutos NaCl, C12H22O11 y anticongelante comercial a diferentes concentraciones.  

Palabras Claves: crioscopia, factor “i” de Vant Hoff, Solidificación, constante crioscopica,

ABSTRACT: In this lab a consistent procedure nonvolatile solute was performed to determine the temperature drop solidification (freezing) by cryoscopy, we analyze samples containing as solvent H2O and solutes NaCl, C12H22O11 and antifreeze commercial at different concentrations .

Keywords: sucrose, crioscopia factor "i" Vant Hoff, Solidification, cryoscopic constant,

1. Introducción

1. Introducción

“La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro. La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido. Llamando Tc al descenso crioscópico y m a la concentración molar  del soluto.1”

       Ecuación (1)[pic 2]

siendo Kc la constante crioscópica del disolvente. Para el agua, este valor es 1,86 ºC/mol/Kg. Esto significa que las disoluciones molales (m=1) de cualquier soluto en agua congelan a -1,86 º C.1

“Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica, tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscópico, ∆Tc, viene dada por la diferencia de temperaturas de congelación (o de fusión) del disolvente puro y de la disolución, Tf* y Tf, respectivamente2”

                       Ecuación (2)[pic 3]

El descenso crioscópico es una de las propiedades  coligativas y por lo tanto, la magnitud del descenso sólo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto.

Las primeras investigaciones sobre este fenómeno se deben al químico francés François-Marie Raoult y datan de 1882. Raoult definió una ecuación experimental que reproduce bien los datos que se obtienen a bajas concentraciones, donde la curva se aproxima a una recta. Otros científicos, entre los que destacan Jacobus Henricus van 't Hoff, Wilhelm Ostwaldy Ernst Otto Beckmann, ampliaron posteriormente los estudios sobre el descenso crioscópico.3

La aplicación del descenso crioscópico fue esencial para el estudio de las propiedades de las sustancias, ya que permitió la determinación de sus masas moleculares de forma precisa. También fue fundamental para la confirmación de la teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius y para la determinación de coeficientes de actividad.4

El descenso crioscópico ha encontrado aplicaciones prácticas fuera de los laboratorios de investigación, como en el uso de anticongelantes para evitar que los circuitos de refrigeración de los motores de los vehículos o los mismos combustibles se congelen cuando las temperaturas bajan en invierno, para la determinación de la adulteración de la leche con agua, para la preparación de disoluciones en la industria farmacéutica, para análisis clínicos de sangre y orina, etc. (2)

2. Materiales y Métodos

2.1 Materiales y equipos

Vaso de precipitado, pipeta, pipeteador, varilla de agitación, probeta, termómetro, balanza analítica, tubos de ensayo, gradilla, vidrio reloj, termo.

 2.2 Reactivos

Agua destilada

Lote: 12122                             Tipo: III

Marca: suministrada por el almacén de reactivos de la universidad de Pamplona.

Etilenglicol

Lote:                        Marca:

NaCl

Lote: 1109                   Marca: Refisal

Sacarosa (C12H22O11)

Lote: 773

Marca: suministrada por el almacén de la universidad.

2.3 Procedimiento

Se inició la practica llenando un termo con hielo adicionando agua no destilada a este, se agregó una cantidad de sal hasta que se logró una temperatura de -5 °C

Luego de preparar el baño de hielo se realizaron las disoluciones de 3.1g de anticongelante comercial, 17g de sacarosa y 2.9g de NaCl cada una de estas en 50mL de agua agitándose hasta que ambos líquidos se disolvieran. Se llevó 15 mL de cada solución a un tubo de ensayo se introdujo el termómetro al tubo y se llevó al baño de hielo teniendo en cuenta que la temperatura continuara en -5°C. Se tomó la temperatura cada 30 segundos mientras se agitaba vigorosamente, se continuó registrando la temperatura hasta que la solución solidificó tomándose luego de solidificada la solución 10 tomas más. Se realizó el mismo procedimiento con 15mL de agua destilada y la repetición para cada solución.

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