Cristales de sulfato de cobre

TECNOLÓGICO   NACIONAL DE MÉXICO[pic 1][pic 2]

 INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR

DE LA SIERRA NORTE DE PUEBLA

ZACATLÁN PUEBLA

Israel Antonio Campos Martinez, Giovanni Hernández Saldaña, César Juárez Hernández, Ricardo Ismael Pineda Avelar, José Manuel Pérez Salazar, Rey Reyes Ortega, Adolfo Jorge Gutiérrez González, José Ignacio Sánchez Hernández

Práctica 3 y 4   CRISTALES DE SULFATO DE COBRE

OBJETIVO

Transformar el sulfato de cobre que se encuentra en una solución liquida homogénea a una fase solida mediante el proceso de cristalización para determinar la concentración de sulfato en las soluciones resultantes.

INTRODUCCIÓN/ MARCO TEORICO

¿Para qué sirve la cristalización de sulfato de cobre?

Se emplea en química con frecuencia para purificar una sustancia solida siendo una operación necesaria para aquellos productos químicos salinos que se presentan comercialmente en forma de polvos o cristales pequeños y que se desean obtener en forma de cristales mayores.

¿En que se basa y como se realiza la cristalización?

Se puede decir que se basa en la solidificación partiendo de un gas, liquido o incluso de una disolución (de iones, átomos o moléculas), que se enlaza hasta formar una red de cristalina.

Para su realización se utiliza un cristalizador, que un recipiente de poca altura, de vidrio, donde se coloca la mezcla y se produce a calentarla. Al evaporarse el líquido, por el aumento de la energía cinética de sus moléculas, el solido precipita y queda en el cristalizador, con forma cristalina.

La cristalización es la separación de cristales de una disolución de una sustancia o de una mezcla de sustancias. Es el fenómeno inverso a la disolución de un sólido en un líquido. El liquido en el que se han formado los cristales y que rodea a estos se denomina agua madre o liquido madre. La cristalización es un método muy antiguo de purificación de sólidos. Esencialmente la purificación por cristalización cosiste, en disolver una sustancia en un disolvente formando una disolución lo más concentrado posible, saturada o casi saturada. Cambiar las condiciones para que disminuya la solubilidad, pero de forma que las impurezas que le acompañen sigan siendo solubles, con lo cual cristaliza únicamente el solido que deseamos purificar. Al final de todo este procedimiento se debe dejar enfriar para que se empiecen a formar nuestros cristales de forma correcta.

METODOLOGÍA (Incluir materiales)

Para crear un monocristal procedemos a crear la mezcla y, por consiguiente, medimos la cantidad de soluto por un lado la cantidad de solvente, luego se mezclan las dos sustancias en el vaso precipitado donde se estará agitando hasta llegar a los 80 ºC y el soluto ya debería estar disuelto. En la segunda parte se realiza un procedimiento similar solo que le no se realizaran algunos pasos de la primera parte y se agregaran otros

Los materiales para utilizar son:

• 1 vaso precipitado
• 1 frasco de mayonesa
• 1 probeta de 100 mL
• 1 termómetro
• 1 aro metálico con nuez
• 1 soporte universal
• 1 embudo
• 1 tripie
• 1 mechero bunsen
• 1 varilla de agitación
• 1 manguera
• 1 peseta
• Papel filtro
• 1 espátula
• Bascula o balanza
• Sulfato de cobre
• Agua destilada

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Paso 1: Como primer paso pesaremos los 60 gramos de sulfato de cobre y mediremos 100 mL de agua destilada

Paso 2: Realizamos la mezcla en uno de los vasos precipitados, en la que se mezclaran los 60 gramos de sulfato de cobre y 100 mL de agua destilada

Paso 3: Se instalará el tripie y encima de él se colocará el vaso precipitado que contiene nuestra mezcla de sulfato de cobre con el agua destilada

Paso 4: Se deberá agitar la mezcla con la varilla de agitación hasta que alcance una temperatura de 80 ºC  

Paso 5: Una vez ya preparada la solución, empezamos con el filtrado, pero para esto, en la mezcla no debe quedar mugre flotando.

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